题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1 mol NaHSO4固体中含有的离子总数为0.3NA
B. 1L 1 mo1·L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的数目为2NA
C. 标况下，22.4L Cl2通入水中，转移的电子数为NA
D. 20g D2O含有的中子数为10NA
【答案】D
【解析】
A. NaHSO4为离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成，则1mol NaHSO4固体中含有的离子总数为0.2NA，A项错误；
B. 铵根离子在水溶液会发生水解，则1L 1 mo1·L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的数目小于2NA，B项错误；
C. 氯气溶于水生成HCl与HClO的反应属于可逆反应，则标况下，22.4L Cl2通入水中，转移的电子数小于NA，C项错误；
D. D2O的摩尔质量为20g/mol，1mol D2O中含中子数为1×2+8=10mol，则20g D2O含有的中子数为
×10 ×NA=10NA，D项正确；
答案选D。
【题目】B. [实验化学]
乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3℃ | 305℃ | 0.46 |
苯胺 | －6℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6℃ | 118℃ | 易溶 |
实验步骤如下：
步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
（1）步骤1中加入锌粉的作用是________。
（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是________。
（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是__________________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。
（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________。
