Question

【题目】二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性质。下面是某化学学习小组对二氧化硫性质的验证实验。

(1)实验用品：分液漏斗、__________(玻璃仪器名称)、试管、具支试管、玻璃导管、乳胶管；亚硫酸钠晶体、硫酸(75%～90%)、NaOH稀溶液、NaOH浓溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞试剂。

(2)实验装置

装置图中分液漏斗内的试剂是_________________________。

(3)实验步骤

①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性。检查方法是_____________________。

②在具支试管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分别加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞试剂)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的实验现象是_____________________________；

Ⅲ中现象说明SO2具有__________性；Ⅳ中若持续通入SO2，写出发生反应的化学方程式：__________________________________。

(4)如果将具支试管Ⅲ内的酸性KMnO4溶液换为氯水，那么具支试管Ⅲ中发生反应的现象是_______________________，发生反应的离子方程式是_________________________。

(5)试管Ⅴ中加入的是NaOH浓溶液，其作用是________________________。

Answer 1

【答案】(1)圆底烧瓶

(2)75%～90%硫酸

(3)①关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中缓缓注入水，若开始时分液漏斗中的水慢慢滴入圆底烧瓶中，随着分液漏斗中加入水的量增加，漏斗中的水反而不往下滴，则说明整套装置气密性良好 ②溶液红色逐渐褪去 还原 5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3

(4)氯水的浅黄绿色逐渐褪去 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

(5)吸收SO2尾气，防止对环境造成污染

【解析】(1)对照“实验用品”和“实验装置”可以得出需要填写圆底烧瓶，而且通过“实验装置”可知该烧瓶不是蒸馏烧瓶。(2)制备二氧化硫除需要Na2SO3外，还需要硫酸。(3)①该套装置最好采用“注水法”检查装置气密性；②具支试管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分别发生的是SO2与NaOH的反应、SO2与KMnO4的氧化还原反应、SO2与S2－的反应。(4)SO2与氯水中的氯单质发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸。(5)SO2有毒，实验中可以用NaOH浓溶液吸收。