Question

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2 N2O5 (g)4NO2 (g) +O2 (g)△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间／s	0	500	1000	1500
c (N2O5) /mol/L	1.0	0.7	0.5	0.5

下列说法中正确的是

A. 500s时O2的浓度为0.35 mol/L

B. l000s肘将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.5mol/L< c (N2O5)<1.0 mol/L

C. 平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小至平衡

D. 相同温度下，若起始充入了参与反应的三种气体各0. 5mol/L，则反应逆向进行

Answer 1

【答案】C

【解析】A．500s内N2O5的浓度变化量=1.0mol/L-0.7mol/L=0.3mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故c（O2）=△c（N2O5）=0.15 mol/L，故A错误；B.1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=0.5mol/L，其他条件不变，将容器的体积缩小一半，若平衡不移动，此时N2O5的浓度为1.0mol/L，由于体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则达到新平衡时c（N2O5）＞1.0molL-1，故B错误；C．升高温度反应速率加快，而后平衡正向移动，N2O5的浓度减小，反应速率又降低，故C正确；D．已知2 N2O5 (g)4NO2 (g) +O2 平衡时N2O5、NO2、O2的平衡浓度分别为0.5mol/L、1.0mol/L、0.25mol/L，此时平衡常数K==1，起始充入了参与反应的三种气体各0. 5mol/L，Qc==0.125＜K，说明此时反应正向进行，故D错误；答案为C。