[题目]已知某些共价键的键能如下表所示.火箭燃料肼(N2H4)的燃烧的热化学方程式是:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣5 akJmol﹣1则O﹣H的键能为( ) 共价健N﹣NN﹣HO=ON≡N键能kJmol﹣13a2.5a4a8aA.2a kJmol﹣1B.2.5a kJmol﹣1C.3a kJmol﹣1D.3.5a kJmo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣5 akJmol﹣1则O﹣H的键能为（）

共价健	N﹣N	N﹣H	O=O	N≡N
键能kJmol﹣1	3a	2.5a	4a	8a

A.2a kJmol﹣1
B.2.5a kJmol﹣1
C.3a kJmol﹣1
D.3.5a kJmol﹣1

【答案】D
【解析】解：△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=3a+2.5a×4+4a﹣8a﹣氧氢键的键能×4=﹣5 a，解之得氧氢键的键能=3.5a，故选D．

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序号

①

②

③

④

⑤

甲

物质微粒数

标准状况下

气体摩尔体积

溶质Na2SO4的质量

溶质KCl的

质量分数

非标准状况

下物质的质量

乙

阿伏加德罗常数

标准状况下

气体密度

溶液的体积

溶液的密度

物质的摩尔质量

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

B. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

D. 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

【题目】镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH－向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

【题目】有机物H（结构简式为）是合成高分子化合物M的单体，H可以通过有机物A（分子式为C7H8O）和丙酮为原料来进行合成，其合成路线如下：

已知：①

②

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______________，G中所含官能团的名称是________________________；①和②的反应类型分别是______________、__________________。

（2）检验有机物A 中官能团的方法为__________________________________。

（3）高分子化合物M 的结构简式为__________________。

（4）反应③的化学反应方程式为__________________________________。

（5）有机物C 有多种同分异构体，其中属于芳香羧酸类的同分异构体有___________种。

【题目】化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:

A. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

B. 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施

C. NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物

D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

【题目】纳米二氧化锆(ZrO2)是制备特种陶瓷(china)最重要的原料之一。由锆英石(主要成分为ZrSiO4)制备二氧化锆的工艺流程如图所示：

（1）写出“碱熔”时主要反应的化学方程式__________________________________。

（2）“水洗”所产生的“废液”主要成分为NaOH 和__________（填化学式），试写此成分的一种用途________________________________。

（3）写出“酸分解”生成ZrO2+反应的离子方程式__________________________________。

（4）根据图（1）分析ZrO2+浓度对ZrO2粒径的影响_____________________________________。

（5）ZrO2+溶液中常含有Fe3+（浓度为0.03mol·L-l），一般用草酸络合处理净化。若未净化处理直接加入氨水调节溶液pH，能否使ZrO2+完全转化为纯净的ZrO(OH)2沉淀，试通过计算说明。已知ZrO2+完全沉淀时浓度为1.0×10 -5 mol·L-l ，ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分别为4.0×10-26、8.0×10-38， ≈3.16。__________________________________________________。

（6）ZrO(OH)2煅烧制取纳米ZrO2时，升温速率与重量百分率之间的关系如图（2）所示。

煅烧时最佳升温速率为________________，理由是______________________。

【题目】利用H2S废气制取H2的方法有利于环保。

(l) H2S的电子式是____，H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示，H2S的电离平衡常数ka1= ___________

(2)利用H2S废气制取H2的方法有多种。

①热化学硫碘循环法已知循环反应如下：

H2S（g）+ H2SO4（aq）═S(s)+ SO2（g）+2 H2O（l）△H1=61 kJ/mol

SO2（g）+I2（g）+2 H2O（l）=2HI（aq）+ H2SO4（aq）△H2=-151 kJ/mol

2HI（aq）= H2(g)+ I2（g）△H3=110kJ/mol

写出硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式_____。

②高温热分解法

已知：H2S (g) =H2(g)+l/2S2（g）

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol/L，测定H2S的转化率，H2S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c= ______mol/L 。

③电化学法该法制氢过程的示意图如上图。循环利用的物质是____。反应池中化学反应方程式为______。电解池阳极电极反应式为____ 。

【题目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是

锥形瓶	0.1molLNa2S2O3 溶液/mL	蒸馏水	0.2mol/L H2SO4 溶液	反应温度	浑浊出现时间/s	备注
1	10	0	10	20℃	10
2	10	5	5	20℃	16
3	10	0	10	50℃	5	第10 秒开始浑浊不再增多
4	10	6	4	50℃	8

A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢

B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0．0lmol/(Ls)

C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

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