铜合金是人类使用最早的金属材料.铜在化合物中常见的化合价有+1.+2价.能形成多种铜的化合物. (1)基态铜离子(Cu+)的电子排布式为 . (2)+2价铜可形成化合物[Cu(NH3)4]SO4.下列各项中.该物质中不含的化学键类型是 . A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．共价键 (3)+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯(CH2=CH2). 乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。

（1）基态铜离子（Cu⁺）的电子排布式为。

（2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列各项中，该物质

中不含的化学键类型是（填字母序号）。

A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．共价键

（3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH₂=CH₂），

乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子

的杂化轨道类型为。

（4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有个铜原子。

【答案】

【解析】

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[Ar]3d¹⁰4s¹

；
（2）许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等），试问：形成配位化合物的条件

中心原子有空轨道，配位原子有孤对电子

，已知CO和N₂属于等电子体，试写出CO的结构式

C≡O

，CH₃CH=CH₂分子中c子采取的杂化方式有

sp²、sp³

．
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：

Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

；
根据价层电子对互斥模型，预测SO₄^2-的空间构型为

正四面体

，与SO₄^2-属于等电子体的离子团有

PO₄^3-
ClO₄^-

（试写1例）

铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+1、+2 等，故能形成多种铜的化合物．
（1）基态Cu原子的电子排布式是

；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有

个铜原子；
（2）①某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3-，与配体互为等电子体的一种微粒是

（写化学式）．
②许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等），CH₃CH=CH₂分子中c子采取的杂化方式有

．
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：

；根据价层电子对互斥模型，预测SO₄^2-的空间构型为

．

[化学--物质结构与性质]
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物．
（1）基态铜离子（Cu⁺）的电子排布式为

．
（2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列各项中，该物质中不含的化学键类型是

（填字母序号）．
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．共价键
（3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH₂=CH₂），乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子的杂化轨道类型为

．
（4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有

个铜原子．

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式。

（2）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为。

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