Question

【题目】下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。

（1）怎样检查装置A的气密性 。

（2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。

①A中反应的离子方程式是 。

②B中盛放的试剂是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的试剂是 ，实验时看到的现象是 。

③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入 。

（3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→ →ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂 。

Answer 1

【答案】（1）先将a接口封闭，然后向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好

（2）①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

②无水硫酸铜粉末（1分） 吸收氯气，防止对HCl检验带来影响（1分） AgNO3溶液（1分） 产生白色沉淀（1分）[最后两空若试剂“紫色石蕊试液“，现象为“石蕊变红而不褪色”也给分，其他合理答案也给分]

③湿润的KI淀粉试纸或湿润的有色布条（2分）

（3）eded（2分） 饱和食盐水、浓硫酸（2分）

【解析】

试题分析：（1）检验装置的气密性是利用气体的压强在容器的体积不变的情况下随温度升高而增大的原理，所以检验装置A的气密性的操作是先将a接口封闭，然后向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好；（2）①实验室是用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；改写为离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②检验制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来，应先检验水的存在，所以B中的试剂是无水硫酸铜粉末；C中四氯化碳的作用是吸收氯气，因为氯气在四氯化碳中的溶解度较大，且氯气的存在对后面HCl的检验有干扰，所以必须除去氯气；D的作用是检验HCl，所以D中的试剂是AgNO3溶液或紫色石蕊试液，实验现象是产生白色沉淀或紫色石蕊试液变红色；③实验的缺陷是不能证明氯气是否除尽，所以在C与D之间加一个检验氯气的装置，该装置中应放入湿润的KI淀粉试纸，若试纸不变蓝色，则证明氯气已除尽；（3）若得到干燥的氯气，应先除去HCl最后除去水，除HCl用饱和食盐水，除水用浓硫酸，氯气的密度大于空气，所以用向上排空气法收集，最后多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，所以装置的连接顺序是a→e→d→e→d→g→h→f，装置中放入的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸。