[题目]下列基本反应类型中.一定属于氧化还原反应的是A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是

A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应

【答案】B

【解析】

试题分析：A、复分解反应都不是氧化还原反应，A错误；B、所有的置换反应在反应前后都有元素的化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，B正确；C、有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，C错误；D、有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，D错误，答案选B。

练习册系列答案

A. Mg为电池的正极 B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C. 不能被KCl溶液激活 D. 可用于海上应急照明供电

【题目】一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是（）

A．该合金中铁的质量为5.4 g

B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA

D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

【题目】将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－ 2Fe2++I2”的是

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③

【题目】等体积的NaSO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3，三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．2:3:6

【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642KJ，该反应的热化学方程式是：_____________________________________。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________________mol。

（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取4.74gKMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是____________。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是___________。（有关离子方程式为：8MnO42-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_______________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________，又变为棕黄色的原因是_______________。

【题目】海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和________________池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：_______________________ （写一点即可）。

（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

①海水不能直接通人到阴极室中，理由是_____________________。②A口排出的是__________________（填“淡水”或“浓水”）。

（3）用苦卤（含 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为:____________________．

②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？______________。

③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90°C左右进行蒸馏的原因是______________。

【题目】2014年我国的冶金行业深受经济危机的冲击，尤其是Al、Fe的价格下滑幅度很大。请完成下面问题：

(1)冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙(Al2Ca2Si5O15)，可作耐火纤维的原料。硅酸铝钙用氧化物形式表示为______________________。

(2) 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。

a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3

(3)高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。

已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物。

①电池放电时正极发生的电极反应式是______________________。

②若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_______________________。

③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是_________________。

【题目】用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．

（1）实验中应选用的仪器是（填字母）．

A．1000mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶

E.10mL量筒

F.50mL烧杯

G.100mL容量瓶

H．胶头滴管

（2）实验操作：

a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL；

b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处；

f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；

g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．

（3）实验分析：

①正确的操作步骤是（填序号）．

②此实验中玻璃棒的作用是．

③实验操作中有两处错误，这两处错误是：

I．．

II．．

④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

I.转移硫酸后，小烧杯未洗涤．

II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中．

III．定容时俯视容量瓶刻度线．

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