题目内容
【题目】下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A、复分解反应都不是氧化还原反应，A错误；B、所有的置换反应在反应前后都有元素的化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，B正确；C、有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，C错误；D、有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，D错误，答案选B。
【题目】将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－
2Fe2++I2”的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③
【题目】用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）实验中应选用的仪器是 （填字母）．
A．1000mL量筒 |
B．托盘天平 |
C．玻璃棒 |
D．50mL容量瓶 |
E.10mL量筒
F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶
H．胶头滴管
（2）实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
（3）实验分析：
①正确的操作步骤是 （填序号）．
②此实验中玻璃棒的作用是 ．
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I． ．
II． ．
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
I.转移硫酸后，小烧杯未洗涤 ．
II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中 ．
III．定容时俯视容量瓶刻度线 ．