Question

【题目】有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明

b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热，现象是：无明显现象

c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象

d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根据实验推断

(1)从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

(2)从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

(3)从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

(4)从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子；

Answer 1

【答案】

(1)Fe3+、MnO4-；

(2)Al3+、NH4+；

(3)CO32-、S2-；

(4)Ba2+。

【解析】

试题分析：根据a溶液无色透明，说明不含Fe3+、MnO4-有色离子；根据b滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象，说明不含Al3+、NH4+；根据c取少量粉末加盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有S2-、CO32-，根据d加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明生成硫酸钡，一定含有Ba2+。

(1)从a实验中可推断粉末中一定没有Fe3+、MnO4-离子，故答案为：Fe3+、MnO4-；

(2)Al3++3OH-═Al(OH)3↓，NH4++OH-NH3↑+H2O，根据b滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象，说明不含Al3+、NH4+；故答案为：Al3+、NH4+；

(3)2H++CO32-=CO2↑+H2O，2H++S2-=H2S↑，根据c取少量粉末加盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有S2-、CO32-，故答案为：CO32-、S2-；

(4)SO42-+Ba2+═BaSO4↓，根据d加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明生成硫酸钡，一定含有Ba2+，故答案为：Ba2+。