题目内容
【题目】把48.5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到标况下11.2L H2 。试计算：该合金中锌、铜的物质的量之比。_________
【答案】2:1
【解析】
把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，铜不与盐酸反应，氢气为锌与盐酸反应生成的，据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，标况下11.2L H2的物质的量为0.5mol，可知，生成0.5mol氢气消耗Zn的物质的量为0.5mol，需要锌的质量为：m(Zn)=65g/mol×0.5mol=32.5g；
48.5g锌铜合金中含有32.5g锌，则含有铜的质量为：48.5g32.5g=16g，16g铜的物质的量为：n(Cu)= 
=0.25mol，
则合金中锌、铜的物质的量之比为：0.5mol:0.25mol=2:1，
故答案为：2:1。
【题目】下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸 | |
分子式 | HCl |
相对分子质量 | 36.5 |
密度 | 1.19g/mL |
HCl的质量分数 | 36.5% |
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____molL﹣1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400molL﹣1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒，_____。该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____（填写标号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D．摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水
（4）定容时仰视刻度线，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？_____________