[题目]把48.5 g锌铜合金投入足量盐酸中.恰好完全反应.得到标况下11.2L H2 .试计算:该合金中锌.铜的物质的量之比. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】把48.5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到标况下11.2L H2 。试计算：该合金中锌、铜的物质的量之比。_________

【答案】2:1

【解析】

把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，铜不与盐酸反应，氢气为锌与盐酸反应生成的，据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，标况下11.2L H2的物质的量为0.5mol，可知，生成0.5mol氢气消耗Zn的物质的量为0.5mol，需要锌的质量为：m(Zn)=65g/mol×0.5mol=32.5g；

48.5g锌铜合金中含有32.5g锌，则含有铜的质量为：48.5g32.5g=16g，16g铜的物质的量为：n(Cu)= =0.25mol，

则合金中锌、铜的物质的量之比为：0.5mol:0.25mol=2:1，

故答案为：2:1。

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