题目内容

【题目】某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为32g/mol,该气体质量为16g,阿伏加德罗常数为NA,则:

1)该气体的物质的量为________

2)该气体在标准状况下的体积约为________

3)该气体所含原子总数为________

4)该气体的一个分子的质量为________

5)该气体在标准状况下的密度约为________(保留两位小数)

【答案】0.5mol 11.2L NA 32/NA g 1.43g/L

【解析】

(1)气体的摩尔质量为32gmol1,该气体质量为16g,该气体的物质的量为n==0.5mol

故答案为:0.5mol

(2)气体的物质的量为0.5mol,则该气体在标准状况下的体积约为V=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L

故答案为:11.2L

(3)双原子分子构成的气体,气体所含原子总数为×2×NA=0.5×2×NA=NA

故答案为:NA

(4)摩尔质量为32gmol1,即NA个分子的质量为32g,则一个分子的质量为g

故答案为:g

(5)标况下ρ==≈1.43g/L

故答案为:1.43g/L

故答案为:0.5mol11.2LNAg1.43g/L

练习册系列答案
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【题目】研究发现,含Pm2.5的雾霾主要成分有CO2SO2NOxCxHy及可吸入颗粒等。为减少雾霾要进行脱硝、脱硫、脱碳,请回答下列问题:

(1)脱硝。为消除NOx对环境的污染,利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染气体。

已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=905kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ/mol

NH3(g)NO(g)在一定条件下反应的热化学方程式为:______________________

②下图是①中反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图,X代表的物理量可能是___________,原因是___________

(2)脱硫。下图电解装置可将雾霾中的SO2NO转化为(NH4)2SO4

①装置中发生反应的化学方程式为___________

②阴极的电极反应式是___________

③某种脱硫工艺中将废气处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物,可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH<7,其原因用离子方程式表示为___________;常温下,在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)___________c(NO3-)(填写“>”“=”“<”)

(3)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H 取五份等体积的CO2H2的混合气体(物质的量之比均为13),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的H=___________0(“>”“<”“=”)。请解释ba纵坐标大的原因___________

【题目】汽车发动机工作时会产生包括CONOx等多种污染气体,涉及到如下反应:

N2(g)+O2(g)2NO(g)

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反应的相关机理,对保护大气环境意义重大,回答下列问题:

(1)请根据下表数据填空:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=________

物质

N2

O2

NO

能量(kJ)

946

497

811.25

(断开1mol物质中化学键所需要的能量)

(2)实验测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0的即时反应速率满足以下关系式:

v=k·c2(NO)·c(O2)v=k·c2(NO2)kk为速率常数,受温度影响

①温度为T1时,在1L的恒容密闭容器中,投入0.6 molNO0.3 molO2达到平衡时O20.2 mol;温度为T2时,该反应存在k=k,则T1_______ T2 (大于小于等于”)

②研究发现该反应按如下步骤进行:

第一步:NO+NON2O2 快速平衡 第二步:N2O2 +O22NO2 慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:v1=k1×c2(NO)v1=k1×c(N2O2)

下列叙述正确的是______

A.同一温度下,平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大

B.第二步反应速率低,因而转化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整个反应的速率由第二步反应速率决定

(3)科学家研究出了一种高效催化剂,可以将CONO2两者转化为无污染气体,反应方程式为:2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) H<0

某温度下,向10L密闭容器中分别充入0.1molNO20.2 molCO,发生上述反应,随着反应的进行,容器内的压强变化如下表所示:

时间/min

0

2

4

6

8

10

12

压强/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列问题:

①在此温度下,反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果精确到小数点后2);若保持温度不变,再将COCO2气体浓度分别增加一倍,则平衡_____(右移左移不移动”)

②若将温度降低,再次平衡后,与原平衡相比体系压强(p)如何变化?_______(增大减小不变”),原因是__________

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