Question

【题目】下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸
分子式	HCl
相对分子质量	36.5
密度	1.19g/mL
HCl的质量分数	36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____molL﹣1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400molL﹣1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒，_____。该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____（填写标号）。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线

D．摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水

（4）定容时仰视刻度线，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？_____________

Answer 1

【答案】11.9 500 mL容量瓶 16.8 BC 偏小

【解析】

根据物质的量浓度与质量分数之间的关系计算物质的量浓度；根据溶液稀释过程中溶质保持不变的原理计算所需浓溶液的体积；根据溶液配制原理分析实验操作中的注意事项及进行误差分析。

(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c=；

(2)欲配制450mL溶液，需用到的玻璃仪器还有500 mL容量瓶；根据稀释过程中溶质的物质的量保持不变得：0.400molL﹣1×500mL=11.9 molL﹣1×VmL，解得V=16.8mL；

(3)A.容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水，故A正确；

B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B错误；

C. 容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；

D. 摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水，故D正确；

答案为BC；

(4)定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则结果偏小，故答案为：偏小。