Question

【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B. 平衡时的压强是起始压强的1.2倍

C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D. 反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)Z(g)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据图像可知，0～10s内，Z的反应速率v(Z)＝1.58mol÷2L÷10s＝0.079mol/(L·s)，故A错误；

B.化学方程式为X＋Y2Z，该反应是一个前后体积不变的反应，反应前后压强不变，故B错误；

C.根据图像可知，0～10s内，Y的物质的量由1mol减少到0.21mol，转化率为（1mol-0.21mol）/1mol×100%=79%，故C正确；

D.据曲线图可判断出X、Y为反应物、Z为生成物，且该反应为可逆反应。从反应开始到10s末，Δn(X)＝1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Δn(Y)＝1.00mol－0.21mol＝0.79mol，Δn(Z)＝1.58mol，所以化学方程式为X＋Y2Z，故D错误。

故选C。