题目内容
【题目】一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g）△H <0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol /L，0.6mol/ L，0.1 mol/L，则下列判断不合理的是
A. 起始时c1：c2＝1：3且 平衡时X、Y的转化率相等
B. c1的取值范围为0< c1<0．25mo /L
C. 反应开始后，Y和Z的生成速率之比为2：3
D. 对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小
【答案】C
【解析】
A.设X转化的浓度为x，
X（g）+3Y（g）
2Z（g）
初始浓度： c1 c2 c3
转化浓度： x 3x 2x
平衡浓度： 0.2moL/L 0.6mol/L 0.1mol/L
则c1：c2=（x+0.2moL/L）：（3x+0.6mol/L）=1：3，
反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故A正确；
B.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，使用极限法进行考虑，假设Z全部来自正向反应，X起始浓度最大为：0.2moL/L+0.1mol/L/2=0.25mol/L，则c1＜0.25mol·L-1，所以c1的取值范围为：0<c1<0．25mo/L，故B正确；
C.可逆反应达到平衡状态，不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学反应方程式计量数之比，Y的生成速率表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，所以平衡时，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故C错误；
D.该反应为放热反应，对平衡体系加热，平衡向逆反应反应移动，则混和气体的平均分子量减小，故D正确。
故选C。
名师指导期末冲刺卷系列答案
【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知
kJ·mol
）下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的浓度（mol·L | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 |
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A. 
B. 
C. 
D. 
