Question

【题目】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 (　　)

A. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C. 检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

D. 正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-

Answer 1

【答案】A

【解析】

酸性乙醇燃料电池中，负极上乙醇失去电子被氧化，负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正极上O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，将正负极电极反应式相加，可得电池的总反应式。在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此判断。

A. 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，A正确；

B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下氧气的体积为2.24L，B错误；

C.原电池中，阳离子H+向正极移动，C错误；

D.酸性燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，D错误。

故合理选项是A。