题目内容

【题目】在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应；当反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是

A. 平衡后CO的体积分数为40%

B. 平衡后CO的转化率为25%

C. 平衡后水的转化率为50%

D. 平衡后混合气体的平均相对分子质量为24

【答案】B

【解析】

试题 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

起始量（mol） 30 20 0 0

转化量（mol） x x x x

平衡量（mol）（30－x） (20—x) x x

达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的相等

则20－x＝x

解得x＝10

所以平衡后CO的体积分数为

平衡后CO的转化率为

平衡后水蒸气的转化率为

平衡后混合气体的平均相对分子质量为

答案选B

练习册系列答案
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溶液中离子的物质的量浓度

A

0

B

0．01

C

0．015

D

0．03

A. A B. B C. C D. D

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请回答下列问题：

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(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

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C．移出部分C02

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B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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