题目内容
【题目】在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应；当反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是
A. 平衡后CO的体积分数为40%
B. 平衡后CO的转化率为25%
C. 平衡后水的转化率为50%
D. 平衡后混合气体的平均相对分子质量为24
【答案】B
【解析】
试题 CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
起始量（mol） 30 20 0 0
转化量（mol） x x x x
平衡量（mol）（30－x） (20—x) x x
达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的相等
则20－x＝x
解得x＝10
所以平衡后CO的体积分数为
平衡后CO的转化率为
平衡后水蒸气的转化率为
平衡后混合气体的平均相对分子质量为
答案选B
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请回答下列问题：
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(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量 | B．增加Fe203的量 | C．移出部分C02 |
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 |
