Question

【题目】实验室中有一未知浓度的醋酸，某学生用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度的实验，取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。完成下列填空：

实验编号	待测醋酸的体积/mL	NaOH溶液的浓度/mol·L-1	消耗NaOH溶液的体积/mL
1	20.00	0.1000	25.18
2	20.00	0.1000	23.06
3	20.00	0.1000	22.98

（1）该实验中指示剂最好选用___________，滴定达到终点的标志是_____________________。

（2）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用以下_________操作（填甲/乙/丙），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度为_________mol·L-1（保留小数点后4位）。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________。

A．用滴定管取20.00mL待测醋酸，使用前，水洗后未用待测醋酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消关

Answer 1

【答案】酚酞 加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色为浅红色且30s内颜色不发生变化 丙 0.115 CE

【解析】

（1）醋酸与氢氧化钠完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性；

（2）由于指示剂酚酞在酸溶液中，所以开始溶液为无色，随加入氢氧化钠增多，pH升高，溶液变为红色；

（2）把碱式滴定管盛满溶液，倾斜45°，再把尖端部分向上倾斜45°，慢慢挤压玻璃珠，使溶液流出，就能赶出气泡；

（3）先计算消耗氢氧化钠溶液的平均体积，再根据 计算醋酸浓度；

（4）根据分析误差。

（1）醋酸与氢氧化钠完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，选择在碱性范围内变色的指示剂，所以选用酚酞作指示剂；由于指示剂酚酞在酸溶液中，所以开始溶液为无色，当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点。

（2）把碱式滴定管盛满溶液，倾斜45°，再把尖端部分向上倾斜45°，慢慢挤压玻璃珠，使溶液流出，就能赶出气泡，故选丙；

（3）实验1的误差偏离正常范围，根据实验2、3，平均消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL ， =0.115 mol·L-1 ；

（4）A．用滴定管取20.00mL待测醋酸，使用前，水洗后未用待测醋酸润洗，则醋酸浓度偏低，消耗氢氧化钠的体积偏小，测定结果偏低，故不选A；

B．锥形瓶水洗后未干燥，对醋酸物质的量无影响，消耗氢氧化钠的体积不变，测定结果不变，故不选B；

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，氢氧化钠的浓度偏小，消耗氢氧化钠的体积偏大，测定结果偏高，故选C；

D．滴定终点读数时俯视，消耗氢氧化钠的体积偏小，测定结果偏低，故不选D；

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消关，消耗氢氧化钠体积偏大，测定结果偏高，故选E。