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【题目】0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是(

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)

C.pH=7时,滴定盐酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)

D.V(NaOH)=20.00mL时,两溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)

【答案】C

【解析】

A.滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=10.1000mol/L醋酸pH1,所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ,滴定醋酸的曲线是图Ⅰ,故A错误;

B. 加入10mL氢氧化钠时,醋酸与氢氧化钠溶液反应得到同浓度的醋酸和醋酸钠混合液,由图可知,溶液呈酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH),故B错误;

C. 醋酸钠水解呈碱性,氯化钠不水解,pH=7时,盐酸完全反应,醋酸与氢氧化钠溶液反应得到醋酸和醋酸钠的混合液,则醋酸所用NaOH溶液的体积小,故C正确;

D. V(NaOH)=20.00mL时,盐酸和醋酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和醋酸钠,由于醋酸根离子发生水解,则cCH3COO-)<cCl-),故D错误;

故选C

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