题目内容
【题目】一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g）
Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（Ls）
B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大
C. 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L
D. 其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol
【答案】D
【解析】
用三段式分析：
X（g）+Y（g）
Z（g）
n初始（mol） 2 3 0
n转化（mol） 0.6 0.6 0.6
n平衡（mol） 1.4 2.4 0.6
c平衡（mol/L）0.7 1.2 0.3
A、根据υ=△c/△t计算出以X浓度变化表示的反应速率．
B、增大X的浓度，平衡右移，X的转化率减小；
C、其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，相当于减小压强，平衡逆向移动；
D、相当于减小压强，平衡逆向移动；
用三段式分析：
X（g）+Y（g）Z（g）
n初始（mol） 2 3 0
n转化（mol） 0.6 0.6 0.6
n平衡（mol） 1.4 2.4 0.6
c平衡（mol/L）0.7 1.2 0.3
A、以X浓度变化表示的反应速率υ=△c/△t=0.6mol÷(2L×12s)=0.025 mol/（Ls）,故A错误。
B、增大X的浓度，平衡右移，X的转化率减小，故B错误；
C、其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，相当于减小压强，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于0.06mol·L－1，故C错误；
D、相当于减小压强，平衡逆向移动，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol，故D正确；
故选D。
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【题目】对于反应：2SO2＋O2
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。
编号 | 改变的条件 | 生成的SO3的速率 |
① | 降低温度 | _______ |
② | 升高温度 | _______ |
③ | 增大O2的浓度 | _______ |
④ | 恒容下充入Ne | _______ |
⑤ | 压缩体积 | _______ |
⑥ | 使用催化剂 | _______ |
【题目】实验室中有一未知浓度的醋酸，某学生用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度的实验，取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。完成下列填空：
实验编号 | 待测醋酸的体积/mL | NaOH溶液的浓度/mol·L-1 | 消耗NaOH溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 0.1000 | 25.18 |
2 | 20.00 | 0.1000 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.1000 | 22.98 |
（1）该实验中指示剂最好选用___________，滴定达到终点的标志是_____________________。
（2）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用以下_________操作（填甲/乙/丙），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度为_________mol·L-1（保留小数点后4位）。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________。
A．用滴定管取20.00mL待测醋酸，使用前，水洗后未用待测醋酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消关
【题目】三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料制备氯化铁。其生产流程如图：
已知：氢氧化物的Ksp如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-36 | 1.6×10-14 | 2.0×10-33 | 1.2×10-11 |
请回答下列问题：
（1）物质X可以选用下列物质中的____（选填序号）
A．NaCl B．FeCl3 C．H2O2 D．H2SO4
（2）滤液Ⅰ加入NaOH固体的目的是调节溶液的pH（忽略加入NaOH固体以后溶液体积的变化）。已知滤液Ⅰ中c(Fe3+)为1.0 mol·L-1，c(Al3+)为0.03 mol·L-1，c(Mg2+)为0.01 mol·L-1，当Fe3+恰好沉淀完全时[c(Fe3+)=1×10-5 mol·L-1]，Al3+是否已经开始沉淀______（填“是”或“否”）。
（3）写出滤渣1加NaOH溶液发生反应的离子方程式_____________________。
（4）生产流程中最后“从FeCl3溶液得到无水FeCl3固体”的操作分为两步：第一步，先冷却结晶得到FeCl3·6H2O晶体；第二步，制无水FeCl3固体。第二步的正确操作是_____。
（5）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
①FeCl3净水的原理是____________________（用离子方程式表示）
②通过控制条件生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2O
Fex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲增加聚合氯化铁的产率可采取的方法是_____（填字母）。
a．降温 b．加氨水 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
