题目内容
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号 | c(HA)/ mol·L－1 | c(NaOH)/ mol·L－1 | 反应后溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
下列判断不正确的是
A.c1一定大于0.2 mol·L－1
B.HA的电离方程式是HA
H＋＋A－
C.甲反应后溶液中：c(Na＋) ＞ c(OH－)＞ c(A－) ＞ c(H＋)
D.乙反应后溶液中：c(Na＋) ＜ c(HA)＋c(A－)
【答案】C
【解析】
由实验甲可知，酸和碱恰好反应，反应后生成pH＝9的NaA溶液，说明A-离子水解使溶液显碱性，故HA为弱酸。
A、溶液中一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液pH=7说明溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以c（A-）=c（Na+），反应后生成NaA溶液，A-离子水解使溶液显碱性，故HA过量才能使溶液显中性，因此，原溶液浓度c1＞0.2 molL-1，A正确；
B、HA是弱酸存在电离平衡，HA的电离方程式是HAH++A-，B正确；
C、反应后生成NaA溶液，A-离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），C错误；
D、乙溶液中一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液pH=7说明溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以c（A-）=c（Na+），c（Na+）＜c（HA）+c（A-），D正确。
故选C。
【题目】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。
（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。
（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判断该反应达到平衡的依据是_______。
A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。
①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。
②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。
A．加催化剂 B．增大C的物质的量
C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温
