Question

【题目】将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

下列说法中正确的是

A. 在条件I下，该反应的平衡常数K=10

B. 在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min)

C. 在条件II下，到达平衡时， I2(g)的转化率为81.25%

D. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强

Answer 1

【答案】C

【解析】A、设I2的消耗浓度为xmol/L，则：

I2(g)＋H2(g) 2HI(g)

起始浓度（mol/L）0.8 1.2 0

转化浓度（mol/L）x x 2x

平衡浓度（mol/L）0.8-x 1.2-x 2x

平衡时HI的体积分数为60%，则：2x÷2=0.6，故x=0.6，平衡常数K＝，A错误；B、在条件I从开始反应至5min时，H2的反应速率为0.6mol/L÷5min=0.12 mol/（Lmin），B错误；C、在条件II下设I2的消耗浓度为ymol/L，根据A中分析，到达平衡时，2y÷2=0.65，故x=0.65，所以I2(g)的转化率为0.65/0.8×100%＝81.25%，C正确；D、相同时间内HI的体积分数减小，说明反应速率减慢，平衡时HI体积分数大于条件I时，故改变条件平衡正向移动，由于压强、催化剂不影响平衡移动，可能是降低温度，D错误，答案选C。