Question

6．若将16g铜与足量的浓硫酸在加热时发生反应，铜完全溶解，则消耗的硫酸的物质的量是多少．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算Cu的物质的量，根据Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O计算消耗的硫酸的物质的量．

解答 解：16gCu的物质的量为$\frac{16g}{64g/mol}$=0.25mol，根据Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，消耗的硫酸的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，
答：消耗硫酸的物质的量为0.5mol．

点评 本题考查根据方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，明确Cu与浓硫酸之间的反应方程式是解题的关键．