题目内容
18．易燃、易爆、有毒等物质的包装上应贴L：危险警告标识．下面所列物质贴错了标识的是（ ）| A | B | C | D | |
| 物质的化学式 | CCl4 | NaOH | CH3OH | NH4NO3 |
| 危险警告标识 | 易燃品 | 腐蚀品 | 有毒品 | 爆炸品 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂；
B．氢氧化钠有腐蚀性；
C．甲醇有毒；
D．NH4NO3在温度超过300摄氏度（或撞击）条件下就会发生爆炸性分解．
解答 解：A．四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故A错误；
B．氢氧化钠有腐蚀性，该药品是腐蚀品，故B正确；
C．甲醇有毒，是有毒物品，故C正确；
D．NH4NO3在温度超过300摄氏度（或撞击）条件下就会发生爆炸性分解，2NH4NO3 $\frac{\underline{\;300摄氏度\;}}{\;}$N2↑+O2↑+4H2O↑，是爆炸性物品，故D正确；
故选A．
点评 本题考查化学试剂的分类，难度不大，了解各药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累．
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8．贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：
请回答下列问题：
（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）；
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；
②该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母序号）；
A．有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成
B．CO的百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（4）已知在常温常压下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．
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（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）；
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | C H3OH |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.20 | o.10 | o.40 |
②该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母序号）；
A．有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成
B．CO的百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（4）已知在常温常压下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．
9．下列化合物中同分异构体数目最多的是（ ）
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13．在反应A（s）+B（g）═2C（g）中，可使反应速率增大的措施是（ ）
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①升高温度②降低压强③通入B气体④增加A的量⑤将块状固体A磨成粉末．
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；
、
（写出一种即可）．
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