题目内容
17．“雾霾”成为2013年的年度关键词，下列措施不能消除雾霾的是（ ）| A． | 机动车安装尾气净化器 | |
| B． | 改变用燃烧方式使植物变肥料的方法 | |
| C． | 开发新能源，减少化石燃料的使用 | |
| D． | 提议将所有发电厂、化工厂搬迁到郊区 |
分析 根据雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等．
解答 解：A．安装尾气净化器可减少污染气体的排放，故A正确；
B．燃烧会产生气体污染，故B正确；
C．新能源是清洁能源，可减少污染气体的排放，故C正确；
D．发电厂、化工厂搬迁到郊区不减少污染气体总量，故D错误．
故选D．
点评 本题主要考查了雾霾成因，难度不大，注意知识的总结与归纳．
练习册系列答案
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7．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
| A． | CH4和CH3CH2CH3 | B． | ${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl | ||
| C． |  和 | D． |  和CH3-CH2-CH2-CH3 |
8．贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：
请回答下列问题：
（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）；
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；
②该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母序号）；
A．有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成
B．CO的百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（4）已知在常温常压下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．
请回答下列问题：
（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）；
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | C H3OH |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.20 | o.10 | o.40 |
②该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母序号）；
A．有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成
B．CO的百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（4）已知在常温常压下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．
常温下，向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
12．下列氧化反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 | |
| B． | 葡萄糖在人体内氧化分解 | |
| C． | 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | CO2的水溶液中：c（H+）＞c（HCO3-）═2c（CO32-） | |
| B． | pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）十c（OH-） | |
| C． | 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）═c（I-） | |
| D． | 等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4+）前者小 |
9．下列化合物中同分异构体数目最多的是（ ）
| A． | 戊烷 | B． | 戊烯 | C． | 戊醇 | D． | 戊酸 |