Question

20．己知下列三个化学反应：
①3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O ②2CO+C₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂ ③MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）反应①中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为1：5；
（2）反应②中被还原的元素是O；
（3）反应③中被氧化和未被氧化的Cl^-的个数比为1：1．

Answer 1

分析 （1）反应①中只有Cl元素化合价发生变化；
（2）反应②中C元素化合价升高，O元素化合价降低；
（3）反应③中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高．

解答 解：（1）反应①中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价由0价分别分别变化为+5价、-1价，被氧化与被还原的氯元素的质量之比为1：5，故答案为：1：5；
（2）反应②中C元素化合价升高，O元素化合价降低，被还原的元素为O，故答案为：O；
（3）反应③中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，由方程式可知当有4molHCl参加反应，有2mol被氧化，被氧化和未被氧化的Cl^-的个数比为1：1，
故答案为：1：1．

点评 本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握氧化还原反应的相关概念与化合价的关系，难度不大．