题目内容

10．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A．平衡常数减小B．O2浓度增加C．O2压强不变D．BaO量不变

分析 保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，可逆反应向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．

解答 解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；
B．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；
D．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点．

练习册系列答案
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20．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
A．采取低碳、节俭的生活方式
B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
C．深入农村和社区宣传环保知识
D．按照规定对生活废弃物进行分类放置
1．填空：（1）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4；相同条件下体积比为5：5：4．
（2）0.10mol T2O的质量为2.2g，其中含有7.224×1023个中子．
（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式
①碳酸钠Na2CO3═2Na++CO32-；
②硫酸铵（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．
18．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）工业上冶铁的主要方法为热还原法．
（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；
（3）调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，甲方案不可行，原因是甲方案得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质．
5．A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体．
①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的漂白作用，实验室中可用品红溶液（填试剂）来检验C的存在．
②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是CDE．
A．氨气　　 B．硫化氢（具有强还原性） C．氢气
D．二氧化硫 E．氧气　　 F．碘化氢（具有强还原性） G．溴化氢（具有强还原性）
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有脱水性．
④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质酸性．
15．根据如图所示化合物的结构分析回答下列问题．

（1）该化合物中，①表示氨基，⑦表示羧基 （填官能团的名称）．
（2）该化合物由4个氨基酸分子失去3个水分子而形成．
（3）该化合物可简单称其为4肽，肽键的编号分别是②④⑧⑩．
2．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是原电池装置．
（2）乙池中A（石墨）电极的名称是阳极．
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280 mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是BD（填序号）．
A．MgSO4　        B．CuSO4           C．NaCl　          D．AgNO3．
19．一包CaCl2和NaCl混合物溶于水，将得到的混合溶液分为两等份，向一份加入足量的AgNO3溶液，产生8.61g AgCl沉淀，另一份中加入足量的Na2CO3溶液，得到2.00g CaCO3沉淀，求原混合物中含有NaCl和CaCl2的物质的量．
20．己知下列三个化学反应：
①3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O ②2CO+C2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）反应①中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为1：5；
（2）反应②中被还原的元素是O；
（3）反应③中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为1：1．

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