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20.有机物A是烃的含氧衍生物,在同温同压下,A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2,13.8gA完全燃烧后,若将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰的质量会增加30.6g;若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加10.8g.
①通过计算确定A的相对分子质量为92,②有机物A的分子式C3H8O3

分析 在同温同压下,A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2,则A的相对分子质量=46×2=92;
13.8g A完全燃烧后,将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰的质量会增加30.6g为燃烧生成二氧化碳、水的质量,若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加10.8g为水的质量,故燃烧生成二氧化碳质量=30.6g-10.8g=19.8g,根据n=$\frac{m}{M}$计算有机物A、水、二氧化碳的物质的量,根据原子守恒计算有机物A分子中C、H原子数目,再根据相对分子质量计算O原子数目,进而确定有机物A的分子式.

解答 解:在同温同压下,A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2,则A的相对分子质量=46×2=92;
13.8g A完全燃烧后,将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰的质量会增加30.6g为燃烧生成二氧化碳、水的质量,若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加10.8g为水的质量,故燃烧生成二氧化碳质量=30.6g-10.8g=19.8g,
13.8g A的物质的量=$\frac{13.8g}{92g/mol}$=0.15mol,燃烧生成水的物质的量=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol,二氧化碳的物质的量=$\frac{19.8g}{44g/mol}$=0.45mol,
根据原子守恒,有机物A分子中C原子数目=$\frac{0.45mol}{0.15mol}$=3、H原子数目=$\frac{0.6mol×2}{0.15mol}$=8,故O原子数目=$\frac{92-12×3-8}{16}$=3,故有机物A的分子式为C3H8O3
故答案为:92; C3H8O3

点评 本题考查有机物分子式确定,难度不大,侧重对基础知识的巩固,注意利用原子守恒进行解答.

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