Question

20．有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g．
①通过计算确定A的相对分子质量为92，②有机物A的分子式C₃H₈O₃．

Answer 1

分析 在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，则A的相对分子质量=46×2=92；
13.8g A完全燃烧后，将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g为燃烧生成二氧化碳、水的质量，若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g为水的质量，故燃烧生成二氧化碳质量=30.6g-10.8g=19.8g，根据n=$\frac{m}{M}$计算有机物A、水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算有机物A分子中C、H原子数目，再根据相对分子质量计算O原子数目，进而确定有机物A的分子式．

解答 解：在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，则A的相对分子质量=46×2=92；
13.8g A完全燃烧后，将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g为燃烧生成二氧化碳、水的质量，若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g为水的质量，故燃烧生成二氧化碳质量=30.6g-10.8g=19.8g，
13.8g A的物质的量=$\frac{13.8g}{92g/mol}$=0.15mol，燃烧生成水的物质的量=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，二氧化碳的物质的量=$\frac{19.8g}{44g/mol}$=0.45mol，
根据原子守恒，有机物A分子中C原子数目=$\frac{0.45mol}{0.15mol}$=3、H原子数目=$\frac{0.6mol×2}{0.15mol}$=8，故O原子数目=$\frac{92-12×3-8}{16}$=3，故有机物A的分子式为C₃H₈O₃，
故答案为：92； C₃H₈O₃．

点评 本题考查有机物分子式确定，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意利用原子守恒进行解答．