题目内容
20.有机物A是烃的含氧衍生物,在同温同压下,A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2,13.8gA完全燃烧后,若将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰的质量会增加30.6g;若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加10.8g.①通过计算确定A的相对分子质量为92,②有机物A的分子式C3H8O3.
分析 在同温同压下,A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2,则A的相对分子质量=46×2=92;
13.8g A完全燃烧后,将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰的质量会增加30.6g为燃烧生成二氧化碳、水的质量,若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加10.8g为水的质量,故燃烧生成二氧化碳质量=30.6g-10.8g=19.8g,根据n=$\frac{m}{M}$计算有机物A、水、二氧化碳的物质的量,根据原子守恒计算有机物A分子中C、H原子数目,再根据相对分子质量计算O原子数目,进而确定有机物A的分子式.
解答 解:在同温同压下,A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2,则A的相对分子质量=46×2=92;
13.8g A完全燃烧后,将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰的质量会增加30.6g为燃烧生成二氧化碳、水的质量,若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加10.8g为水的质量,故燃烧生成二氧化碳质量=30.6g-10.8g=19.8g,
13.8g A的物质的量=$\frac{13.8g}{92g/mol}$=0.15mol,燃烧生成水的物质的量=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol,二氧化碳的物质的量=$\frac{19.8g}{44g/mol}$=0.45mol,
根据原子守恒,有机物A分子中C原子数目=$\frac{0.45mol}{0.15mol}$=3、H原子数目=$\frac{0.6mol×2}{0.15mol}$=8,故O原子数目=$\frac{92-12×3-8}{16}$=3,故有机物A的分子式为C3H8O3,
故答案为:92; C3H8O3.
点评 本题考查有机物分子式确定,难度不大,侧重对基础知识的巩固,注意利用原子守恒进行解答.
练习册系列答案
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谷氨酸(),则该多肽中所含肽键的数目以及水解后得到的谷氨酸和苯丙氨酸的数目分别是( )
甘氨酸(H2N-CH2COOH),丙氨酸(),苯丙氨酸()
谷氨酸(),则该多肽中所含肽键的数目以及水解后得到的谷氨酸和苯丙氨酸的数目分别是( )
A. | 10,4,3 | B. | 10,3,4 | C. | 9,4,3 | D. | 9,3,4 |
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