题目内容

19．下列各组化合物中化学键类型不同的是（　　）
A．H2O和NH3B．CCl4和H2O2C．CaO和KClD．NaCl和HCl

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，但氯化铝中只含共价键．

解答 解：A．水和氨气中都只含共价键，故A错误；
B．CCl4和H2O2中都只含共价键，故B错误；
C．CaO和KCl中都只含离子键，故C错误；
D．氯化钠是离子键而氯化氢中只含共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学键的判断，明确哪些元素易形成离子键哪些元素易形成共价键即可解答，注意铵盐中都含有离子键，氯化铝只含共价键，为易错点．

练习册系列答案
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9．下列图示的装置不属于原电池的是（　　）
A．B．C．D．
10．短周期元素的简单离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．质子数：c＞bB．元素非金属性：Y＞Z
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．离子半径：X+＜Z-
7．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是（　　）
选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃
A 2.4 g 锌片3 mol•L -1硫酸50 mL40
B2.4 g锌粉 1 mol•L-1硫酸200 mL30
C2.4 g锌粉3 mol•L-1硫酸50 mL40
D5.6 g锌片 3 mol•L-1硫酸1 00 mL30
A．AB．BC．CD．D
14．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素．下列说法不正确的是（　　）
A．化合物YZ3极易溶解于水
B．Z与M可以形成共价化合物
C．12g14X中含有质子的物质的量为6mol
D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
4．C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol．
则T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=108L•mol-1．
（3）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L．
①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
（4）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，则该温度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH为5．
11．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3OCH3
8．某温度时，测得纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为（　　）
A．0.5×10-7 mol/LB．1×10-7 mol/LC．2×10-7 mol/LD．4×10-7 mol/L
14．下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（　　）
A．FB．BrC．ID．Be

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