Question

【题目】下列说法正确的是

A. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

B. 已知BaSO4溶度积常数1.0×10－10，则BaSO4在水中溶解度为2.33×10－4g/100g水

C. Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16,常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度一定是×10－11mol·L－1

D. 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg2+)减小而Ksp(MgCO3) 不变

Answer 1

【答案】B

【解析】A、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，与难溶二者是否是1：1型有关、与溶解难溶物质的溶液中是否存在难溶物质的离子等有关，选项A错误；B. 已知BaSO4溶度积常数1.0×10－10，c（Ba2+）= c（SO42-）=1.0×10－5mol/L，则BaSO4在水中溶解度为2.33×10－4g/100g水，选项B正确；C、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则必须c(Ag+)·c(I-)＞Ksp (AgI)，即×10-5·c(I-)＞1.0×10-16，所以c(I-)＞×10-11 mol·L-1，选项C错误；D. 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg2+)增大而Ksp(MgCO3) 不变，选项D错误。答案选B。