Question

【题目】海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其工艺流程如图所示：

已知：化学析出时用NaClO3作析出试剂，每生成0．05 mol MnO2时消耗0．02 mol NaClO3。

根据以上工艺流程及信息，判断下列说法不正确的是

A.步骤Ⅰ中的试剂甲必须具有较强的还原性

B.步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为2ClO3—+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2+8H+

C.若用电解法，则MnO2将在阳极产生，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

D.测定步骤Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先将Mn2+转化为Mn，然后再用0．1 mol·L-1 HCl标准溶液滴定的方法

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 步骤I中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，则试剂甲应具有还原性，A正确；

根据已知条件，步骤Ⅲ中，用NaClO3作析出试剂，是利用NaClO3的氧化性，生成0．05 mol B. MnO2消耗0．02 mol NaClO3，由得失电子守恒知，NaClO3的还原产物为Cl2，离子方程式为2ClO3—+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，B正确；

C. 根据图示，Mn元素的化合价由+2价降低为+4价，发生氧化反应，用电解法，阳极发生氧化反应，则MnO2将在阳极产生，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，C正确；

D. 不能用盐酸来滴定Mn，D错误。