题目内容
【题目】现用质量分数为18.4 mol/L的浓硫酸来配制 500 mL0.46 mol/L的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙
(1)上述仪器中,配制过程中用不到的有________。
(2)计算所需浓硫酸的体积为_________mL。
(3)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有_________。(填代号)
①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到定量瓶中
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容时,俯视刻度线
【答案】⑥⑦ 12.5 ①②⑤
【解析】
(1)根据操作步骤选取实验仪器;
(2)根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变计算需量取浓硫酸的体积;
(3)根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。
(1)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液步骤有:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液,在烧杯中稀释,要使用玻璃棒搅拌,冷却后通过玻璃棒引流转移溶液到500 mL容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、50 0 mL容量瓶,所以用不到的仪器有⑥托盘天平、⑦药匙,故不需要的仪器序号为⑥⑦;
(2)用18.4 mol/L浓硫酸配制500 mL0.46 mol/L的稀硫酸,假设需要浓硫酸的体积为V,0.46 mol/L×0.5 L=18.4 mol/L×V,解得V=0.0125 L=12.5 mL;
(3)①量取浓硫酸的量筒不需要洗涤,若洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到定量瓶中,会导致溶质的物质的量偏大,使配制的溶液浓度偏高,①符合题意;
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,冷却下来,则配制的溶液的体积偏小,最终导致溶液浓度偏高,②符合题意;
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,由于不影响溶质和溶液的体积,因此最终对配制的溶液的浓度无影响,③不符合题意;
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒,使溶质的物质的量偏小,最终导致配制的溶液浓度偏低,④不符合题意;
⑤定容时,俯视刻度线,使溶液的体积偏小,根据c=可知:最终使溶液浓度偏高,⑤符合题意;
故合理选项是①②⑤。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某班同学用以下实验探究、
的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁、溴化亚铁固体,均配制成的溶液。在
溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________________________________。
(2)甲组同学取溶液,加入几滴氯水,再加入1滴
溶液,溶液变红,说明
可将
氧化。
溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在溶液中先加入
煤油,再向下层溶液中依次加入几滴氯水和1滴
溶液,溶液变红。煤油的作用是_________________________。
(4)丙组同学取上述
溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:被
氧化成
溶解在溶液中;
假设2:被
氧化成
。
请你完成下表,验证假设
实验步骤、预期现象 | 结论 |
①向溶液中加入____________,振荡、静置现象:____________ | 假设1正确 |
②向溶液中加入____________,现象:____________ | 假设2正确 |
(5)已知:。若在
上述
溶液中通入标准状况
,反应的离子方程式为________________________________。