题目内容

2．下表是大气固氮和工业固氮在不同温度下的K值，下列叙述吧正确的是的是（　　）
反应大气固氮工业固氮
N2（g）+02（g）?
2NO（g）		N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）
温度/℃27200025400450
K3.84X10-310.15x1030.5070.152
A．分析上表数据可知，大气固氮反应属于吸热反应
B．大气固氮正向反应K值太小，不适合大规模生产
C．从催化剂活性、反应速率等综合因索考虑，工业固氮应该选择适宜的温度
D．从平衡理论考虑，加压有利于氨的合成，所以在生产时压强越大越好

分析 A、从表一可以看出，随着温度的升高，K值增大，表明正向是吸热的方向；
B、从表一数据还可以看出，即使是升高到2000℃，氮气与氧气生成一氧化氮的平衡常数也只达到0.1，表明人类大规模模拟大气固氮是没有意义的，不适合大规模生产；
C、合成氨反应中，在500℃左右催化剂活性最高；
D、工业固氮加压有利于氨的合成，但压强过大对设备的要求越高．

解答 解：A、从表一可以看出，随着温度的升高，K值增大，表明正向是吸热的方向，所以大气固氮反应属于吸热反应，故A正确；
B、从表一数据还可以看出，即使是升高到2000℃，氮气与氧气生成一氧化氮的平衡常数也只达到0.1，但是对于人工合成氨来说，就是在25℃，其平衡常数也达到了5×108，表明人类大规模模拟大气固氮是没有意义的，不适合大规模生产，故B正确；
C、工业固氮，反应温度越高，反应速率越快，但是该反应为放热反应，温度高转化率会降低，而且在500℃左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适，故C正确；
D、工业固氮加压有利于氨的合成，但压强过大对设备的要求越高，所以在生产时并不是压强越大越好，故D错误；
故选D．

点评 本题考查影响化学平衡的因素等知识，题目难度中等，注意掌握化学平衡及影响因素．

练习册系列答案
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12．燃烧4.6g某有机物，生成0.2molCO2和5.4g水．
（1）由此条件可知该有机物一定含C、H元素．
（2）已知该机物的相对分子质量是46．
①则该有机物的分子式为：C2H6O；
②核磁共振氢谱检测该有机物共有三种氢，写出该 有机物的结构简式CH3CH2OH；
③试推测该有机物具有什么样的化学性质？并写出相关的化学方程式．
13．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
（3）下列有关的说法正确的是BC．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA或3×6.02×1023个．
②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子存在氢键．
③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
10．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是（　　）
A．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y＜R
B．简单离子的半径：X＞Z＞M
C．由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
17．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推理不合理的是（　　）
　事实　推测
　AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快
　B　Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料，
　C　HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解　HBr的分解温度介于二者之间
　D　Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应　P与H2在高温时能反应
A．AB．BC．CD．D
7．能实现转变为的操作是（　　）
A．先与NaOH溶液共热，再通人足量C02B．先与NaOH溶液共热，冉通人足量HC1
C．先与稀H2S04共热，加人足量Na2CO3D．先与稀H2S04共热，加人足量NaOH
14．元素钴的+3价配合物化学式为CoClm•nNH3，中心原子的配位数为6，NH3只做配体．若lmol该配合物的水溶液与足量AgN03反应，生成2mol AgCl，则m和n的值是（　　）
A．m=5，n=lB．m=3，n=5C．m=3，n=4D．m=3，n=6
8．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
t℃7008008301 0001 200
K1.671.111.000.600.38
下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．增加CO，CO的平衡转化率增大
D．若平衡浓度符合关系$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1000℃
9．请写出苯与硝酸反应的化学方程式C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2 +H2O，该反应的反应类型是取代反应，写出用苯制取环己烷的化学方程式，该反应的反应类型是加成反应．

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