题目内容

11．已知C4H10的同分异构体有两种，则C4H9Cl的同分异构体共有（　　）
A．l种B．2种C．3种D．4种

分析 先写出烷烃C4H10的同分异构体，然后根据氢原子的种类等于一氯代物的种类来确定．

解答 解：分子式为C4H9Cl的同分异构体有主链有4个碳原子的：CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主链有3个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2Cl；CH3CCl（CH3）2；
共有4种情况，
故选D．

点评 本题考查一氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．

练习册系列答案
相关题目
1．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；IO3-→I2；HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
A．．Fe3+B．MnO4-C．IO3-D．HNO2
2．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

请回答下列问题：
（1）NH3的空间构型是三角锥形．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键．
（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：（l）+CO（g）+NH3（g）?CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B（填写选项编号）．
A．高温、高压  B．高温、低压 C．低温、低压  D．低温、高压
（7）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是ABDE．
（1）容器中气体密度不变
B、容器中气体压强不变
C、n（NH3）：n（CO2）=1：2
D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2O
E、容器内温度保持不变
（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．
19．下列说法中不正确的是（　　）
①水分子的电子式为  
②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-
③氮分子的电子式为     
④只含有离子键的化合物才是离子化合物．
A．①②B．③④C．①④D．②③
6．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
（1）pH＜5.6的雨水称为酸雨，向煤中加入适量的生石灰，可以大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量，减少酸雨的形成．
（2）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO2和CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）居室装修所使的人造板材会释放出一种气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该气体物质是甲醛．
16．（1）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为64g/mol；
（2）某金属氯化物为MCl29.5g，含有0.200molCl-，则该氯化物的摩尔质量95g/mol，金属M的相对原子质量为24．
（3）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
（4）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是CO2；密度最小的是H2．（填化学式）
3．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
B．参加反应的金属的总质量 3.6g＜m＜9.6 g
C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L
20．某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

①甲中该同学手持的仪器名称是分液漏斗，乙中分层后，上层接近无色，下层有色，则所采用的萃取剂可能是四氯化碳（填“苯”或“四氯化碳”），下层的颜色为紫红色．
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙（填“甲”、“乙”、或“丙”），其正确操作应该为分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
1．一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A．然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为0.5g．用电火花引爆气体．冷却后剩余氧气质量为0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀盐酸恰好中和，求：
（1）原来金属钠的质量：
（2）固体A中各组分的质量．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网