题目内容
1．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；IO3-→I2；HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
| A． | ．Fe3+ | B． | MnO4- | C． | IO3- | D． | HNO2 |
分析 氧化还原反应中遵循得失电子守恒，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，得电子多的生成的I2就多，但IO3-的还原产物也为碘，以此来解答．
解答 解：氧化I-时，Fe3+→Fe2+得到1个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，HNO2→NO得到1个电子，IO3-→I2得到5个电子，
I-→I2失去1个电子，
则B、C得电子较多，但IO3-由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D中碘酸根离子被还原生成碘单质为本题的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．
常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（ ）
常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱 | B． | 在x点，c（M+）=c（R+） | ||
| C． | 稀释前，c（ROH）＜10c（MOH） | D． | 稀释前，c（ROH）=10c（MOH） |
16．某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质 （一种物质只加一次）：
①KI溶液 ②淀粉溶液 ③NaOH溶液 ④新制氯水．发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色．依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是（ ）
①KI溶液 ②淀粉溶液 ③NaOH溶液 ④新制氯水．发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色．依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是（ ）
| A． | ①→②→③→④ | B． | ①→④→②→③ | C． | ②→④→①→③ | D． | ①→②→④→③ |
6．下列关于苯的叙述中，正确的是（ ）
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| B． |  表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和碳碳双键，因此苯的性质跟乙烯的相似 | |
| C． | 苯的分子式为C6H6，分子中氢原子个数比较少，能和溴水反应 | |
| D． | 苯分子的碳环为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同 |
能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
11．已知C4H10的同分异构体有两种，则C4H9Cl的同分异构体共有（ ）
| A． | l种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |