Question

16．（1）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为64g/mol；
（2）某金属氯化物为MCl₂9.5g，含有0.200molCl^-，则该氯化物的摩尔质量95g/mol，金属M的相对原子质量为24．
（3）71.5g碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
（4）质量都是10g的HCl、NH₃、CO₂、H₂四种气体在标准状况下，体积最小的是CO₂；密度最小的是H₂．（填化学式）

Answer 1

分析 （1）根据摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{m}{\frac{V}{{V}_{m}}}$来计算；
（2）1molMCl₂中含2mol氯离子，据此求出MCl₂的物质的量，然后根据摩尔质量M=$\frac{m}{n}$来计算；
（3）求出Na₂CO₃•10H₂O的物质的量，然后根据1molNa₂CO₃•10H₂O中含1molNa₂CO₃，根据物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$来计算；
（4）当质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则在相同状态下体积越小；密度和摩尔质量成正比．

解答 解：（1）根据摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{m}{\frac{V}{{V}_{m}}}$=$\frac{1.92g}{\frac{0.672L}{22.4L/mol}}$=64g/mol，故答案为：64g/mol；
（2）1molMCl₂中含2mol氯离子，故含有0.200molCl^-时，MCl₂的物质的量为0.1mol，其摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{9.5g}{0.1mol}$=95g/mol，金属M的相对原子质量为95-71=24，故答案为：95g/mol，24；
（3）71.5gNa₂CO₃•10H₂O的物质的量n=$\frac{71.5g}{286g/mol}$=0.25mol，而0.25molNa₂CO₃•10H₂O中含0.25molNa₂CO₃，故溶液的物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.25mol}{0.5L}$=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；
（4）当质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则在相同状态下体积越小，故体积最小的是CO₂；密度和摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，故密度最小的是 H₂．故答案为：CO₂，H₂．

点评 本题考查了摩尔质量、物质的量浓度和相对分子质量的有关计算，难度不大，掌握公式的运用是关键．