题目内容
1．
实验室制乙炔并检验其性质的装置如图．（1）装置Ⅰ：发生的主要反应是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（2）装置Ⅱ：由于电石中混有CaS、Ca3P2等，二者与水反应与装置Ⅰ中的反应类似．由此推断乙炔气体中混有硫化氢、磷化氢气体．装置Ⅱ的作用是吸收硫化氢气体，避免对乙炔的检验造成干扰
（3）装置Ⅲ：观察到的反应现象是溴水褪色，发生的反应方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2（反应物物质的量1：1）
（4）装置Ⅳ：发生的反应类型是氧化反应．
分析 （1）电石与水反应生成乙炔；
（2）依据乙炔的反应原理得出混有的杂质气体时硫化氢和磷化氢，硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀；
（3）乙炔含有碳碳三键，能与溴水发生加成反应使其褪色；
（4）乙炔中含有碳碳三键，能被高锰酸钾溶液氧化，据此解答即可．
解答 解：（1）碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）CaS、Ca3P2与水反应生成硫化氢和磷化氢，此反应中会产生杂质气体硫化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，利用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体，故答案为：硫化氢、磷化氢；吸收硫化氢气体，避免对乙炔的检验造成干扰；
（3）乙炔还能够与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应为加成反应，化学反应方程式为：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，故答案为：溶液褪色；CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
（4）乙炔分子中含有官能团碳碳三键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应为氧化反应，故答案为：氧化反应．
点评 本题主要考查的是乙炔的实验室制法以及乙炔的性质实验，涉及化学反应方程式书写、混合气体的除杂、有机化学反应类型的判断等，涉及知识点较多，但是难度不大．
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①微粒半径：S2-＞Cl＞S
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
③还原性：S2-＞Cl-＞Br-
④氧化性：Cl2＞S＞Se
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥得电子能力：F＞Cl＞S．
①微粒半径：S2-＞Cl＞S
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
③还原性：S2-＞Cl-＞Br-
④氧化性：Cl2＞S＞Se
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥得电子能力：F＞Cl＞S．
| A． | ①⑤ | B． | ①③④ | C． | ②④⑥ | D． | ⑥ |
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