关于下列各图象的说法中正确的是( )A．图①表示防止铁腐蚀的装置图B．图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠C．图③表示将NaOH溶液滴入Ba(HCO3)3溶液中D．图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．关于下列各图象的说法中正确的是（　　）

	A．	图①表示防止铁腐蚀的装置图
	B．	图②表示向BaSO₄饱和溶液中加入硫酸钠
	C．	图③表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO₃）₃溶液中
	D．	图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能

分析 A、电解池的阳极金属易被腐蚀；
B、根据影响沉淀溶解平衡移动的因素来回答；
C、将NaOH溶液滴入Ba（HCO₃）₃溶液中会生成碳酸钡沉淀；
D、反应物的总键能大于生成物的总键能，断裂旧键吸收的能量高于新键生成释放的能量，该反应是放热的．

解答解：A、电解池的阳极金属是铁，该电极上是铁失电子的反应，易被腐蚀，故A错误；
B、向BaSO₄饱和溶液中加入硫酸钠硫酸根离子浓度增加，所以沉淀溶解平衡逆向移动，硫酸钡的溶解能力减小，故B错误；
C、将NaOH溶液滴入Ba（HCO₃）₂溶液中会生成碳酸钡沉淀，沉淀的量和碱的量多少无关，故C错误；
D、反应物的总键能大于生成物的总键能，断裂旧键吸收的能量高于新键生成释放的能量，该反应是吸热的，图示反应物的能量低于产物能量，属于吸热反应，故D正确．
故选D．

点评本题涉及金属的腐蚀和防护、平衡移动以及化学反应的能量变化方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

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选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液	生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO₄^2-
B	将少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红	氧化性： Br₂＞Fe³⁺＞I₂
C	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质
D	浓度相同的ZnCl₂、CuCl₂溶液中，滴入少量Na₂S溶液	只有黑色沉淀	Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）

（1）化合物I的分子式为C₂H₅ON，步骤2的反应类型是氧化反应．
（2）检验化合物II中可能混有萘酚（

），所需的试剂是氯化铁溶液或浓溴水．T℃，a mol/L萘酚溶液的pH=b，则该温度下萘酚的电离平衡常数K=$\frac{1{0}^{-2b}}{a-1{0}^{-b}}$．
（3）甲醇有类似CH₃NH₂的性质，与CO在一定条件下也能进行步骤1反应生成化合物Ⅲ，IV是Ⅲ的同分异构体，水溶液呈酸性，IV的结构简式是CH₃COOH．
（4）有关化合物II，下列说法正确的是CD．
A．化合物II是一种芳香烃
B．催化作用下1mol化合物II最多能与6mol H₂加成
C．化合物II核磁共振氢谱有9组峰
D．化合物II能进行取代、加成反应．

12．有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

已知：①苯胺（

）有还原性，易被氧化；
②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯．
（1）写出A中含氧官能团的名称：羧基和硝基．
（2）写出F的结构简式：

．
（3）步骤④和步骤⑥的目的是保护氨基，防止其被硝酸氧化．
（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：

．
①分子中含有2个苯环；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③分子中有3种不同化学环境的氢原子．
（5）对苯二胺

）是一种重要的染料中间体．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、（CH₃CO）₂O及CH₃COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C₁₈H₂₀O₂
	B．	等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
	C．	聚乳酸（　）是由单体之间通过加聚反应合成的
	D．	实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键．

9．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，EF为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E是第四周期中含未成对电子数最多的元素

F基态原子外围电子排布式为（n+1）d³ⁿ（n+2）Sⁿ

（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（2）E的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．

16．C₆₀Si₆₀是一种具有C₆₀和Si₆₀结构的新分子，即把“足球型”的C₆₀置于“足球型”Si₆₀内，Si原子与C原子以共价键结合，合成“二重构造”球形分子C₆₀Si₆₀的化学反应类似于（　　）

	A．	乙烯制聚乙烯		B．	乙酸与乙醇制乙酸乙酯
	C．	乙醇制乙醛		D．	苯酚与甲醛制酚醛树脂

13．由¹²CO和¹⁴CO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中¹²C和¹⁴C的原子个数比为3：1．

20．根据表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法错误的是（　　）

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	单质硼
熔点/℃	810	710	180	-68	2300
沸点/℃	1 465	1 418	160	57	2 500

	A．	SiCl₄是分子晶体		B．	单质硼可能是原子晶体
	C．	AlCl₃加热能升华		D．	NaCl的键的强度比MgCl₂的小

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