Question

【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－

B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：5 H2O2＋2MnO4－＋6H+ === 5O2↑＋2Mn2+＋8H2O

C.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液产生沉淀：Ca2+＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O

D.用铜做电极电解NaCl溶液制备氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆开，反应的离子方程式为：Cl2＋H2OH++Cl-+HClO，A错误；

B．高锰酸钾能够氧化浓盐酸中的氯离子，对过氧化氢还原性检验造成干扰，实验设计不合理，B错误；

C．澄清石灰水与少量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2+＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，C正确；

D．铜为活性电极，会参与反应，用铜做电极电解NaCl溶液的离子方程式为：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2↓，D错误。

答案选C。