题目内容
【题目】广泛存在于天然气等燃气及废水中,热分解或氧化有利于环境保护并回收硫资源。
(1)Binoist等进行了热分解实验:,开始时,与的体积比为1:19.在压强为下测得在三种不同温度下的转化率如图1所示.
分解反应的______________(填“>”或“<”)0,A、B、C、D四点中:最大的是__________________,最大的是___________,容器中的分压由大到小的关系是__________________。
(2)当与混合,在及不同温度下反应达平衡时及的体积分数如图2所示。图中b表示的物质是___________,M点时,反应的平衡常数____________________(为以分压表示的平衡常数,保留两位小数)
(3)用氯气除去废水中的反应为,该反应的可能机理如下:
a. 慢 b. 快
快 慢
快 快
c. 慢 d. 快
快 慢
①机理a的中间体为______________________。
②已知 ,为正反应速率,k为速率常数,上述机理中与该速率方程一致的是_________________________(填字母)。
【答案】> A B 1.25 c
【解析】
(1)化学反应中,温度越高,化学反应速率越快,转化率越高,从化学平衡移动方向判断反应吸热还是放热;温度越高,化学反应速率越快,随着反应进行,化学反应速率降低;A、C两点H2S转化率相同;
(2)当与混合,发生反应,生成n(H2):n(S2)=2:1,M点时,n(H2S)=n(H2);
(3)①机理a中先生成,后被反应掉,作为中间体;
②慢反应决定化学反应速率。
(1)化学反应中,温度越高,化学反应速率越快,从图1可看出曲线ⅢH2S转化速率最快,说明曲线Ⅲ温度最高,而转化率也是最高,说明反应向正向移动,故正反应吸热,>0;温度越高,化学反应速率越快,随着反应进行,化学反应速率降低,故A、B、C、D四点中:最大的是A,最大的是B;由于A、C两点H2S转化率相同,则容器中的分压由大到小的关系是;
(2)当与混合,发生反应,生成n(H2):n(S2)=2:1,图中b表示的物质是,M点时,n(H2S)=n(H2),反应的平衡常数=1.25;
(3)①机理a中先生成,后被反应掉,故机理a的中间体为;
②已知,为正反应速率,k为速率常数,慢反应决定化学反应速率,上述机理中与该速率方程一致的是c。
【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空:
合成氨工业中:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q(Q>0),其化学平衡常数K与温度t的关系如表:
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
(1)试比较K1、K2的大小,K1 ________K2(填写“>”、“=”或“<”)
(2) 400℃时,反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________。
当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时,则该反应υ(N2)(正) ___________υ(N2)(逆)(填写“>”、“=”或“<”)
(3)在密闭恒容的容器中,下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。
a.υ(N2)(正)=3υ (H2)(逆) b.混合气体的密度保持不变
c.容器内压强保持不变 d.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
(4)化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法,试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施:__________________________,__________________________。
(5)0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________,在该溶液中加入少量明矾固体,溶液中NH4+的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”),其原因是_________________________________________________________。
(6)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和 CO反应的热化学方程式 _____________________________________________。
【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在前50 s的平均速率为v (PCl3) = 0.0032 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3) = 0.11 mol·L-1,则反应的ΔH < 0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,达到平衡前v (正) < v (逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl5,达到平衡时PCl5的转化率小于20%