题目内容

【题目】下列解释事实的方程式正确的是

A.工业冶炼氯化铝制氯单质：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑

B.向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

C.将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

D.电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

【答案】D

【解析】

A．AlCl3属于共价化合物，熔融时不导电，工业一般电解NaCl溶液制Cl2：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，工业冶炼铝一般用电解熔融氧化铝，方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故A错误；

B．一水合氨为弱电解质不能拆成离子，正确方程式应为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；

C．铁粉与水蒸气共热生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故C错误；

D．电解饱和氯化钠溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生大量氢氧根，所以方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故D正确；

故答案为D。

练习册系列答案
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【题目】框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。

（2）反应⑤的化学方程式为____________________________。

（3）甲与B反应的离子方程式 ______________________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________。

【题目】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是

A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

C. 氢键对该高分子的性能没有影响

D. 结构简式为：

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。

讨论回答下列问题：

(1)①中加盐酸后的沉淀主要是___________(化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有___________________________（一种即可）。

(2)写出②、③中可能发生反应的离子方程式。

②_______________________、________________、_______________________、________________。

③_____________________、________________。

(3)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：_____________。

【题目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确的是

A. ①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

B. ②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA

D. 2.1 g DTO中含有的质子数为NA

【题目】煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：

(1)②中NH3参与反应的化学方程式为_______。

(2)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶()，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更___________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因：________。

(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图：

下列说法正确的是________(选填字母)。

a. 图①表示N2、H2分子中均是单键

b. 图②→图③需要吸收能量

c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

(4)已知：N2(g) ＋ O2(g) = 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1

N2(g) ＋ 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1

2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1

反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为________。

(5)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：________。

②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。

【题目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ

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