题目内容
【题目】已知二氧化硅,二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性,镁和钠的化学性质也具有一定的相似性.
Ⅰ用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验,其中A是制备二氧化硫的发生装置。
(1)选择制取二氧化硫的合适试剂_____________________________填序号。
①的硫酸溶液②硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
(2)写出装置B中发生置换反应的化学方程式:_____________________________装置C中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________
(3)请在图中画出制备二氧化硫的发生装置,注明仪器名称,固定仪器省略不画。_______________
(4)你认为该装置的不足之处____________________________________________________任写2条
Ⅱ某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究,查阅资料知:①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅;②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应;③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅;④四氢化硅在空气中自燃.
他们在实验报告中记录着:“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应,再用足量稀硫酸溶解固体产物;然后过滤,洗涤,干燥,最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期值的左右.”
(5)该小组“实验室制硅”的化学方程式是_____________________________
(6)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花:的原因是_____________________________
【答案】 (或,) 吸收过量二氧化硫,防止污染环境 在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置 金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁,硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃
【解析】
Ⅰ.(1)依据强酸制备弱酸的原理,结和物质的性质,选择实验室制备SO2的试剂;
(2)根据Mg与CO2的反应知Mg与SO2反应能生成氧化镁与单质硫,但单质硫能与镁反应生成硫化镁;二氧化硫有毒,不能直接排放到空气中,可用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫;(3)依据反应物状态及反应条件选择合适的发生装置;
(4)该装置中:①A中的水蒸气会进入B与Mg反应,在A、B中间应加干燥装置;②Mg能与SiO2反应,在Mg下方垫一不锈钢片,隔离Mg和SiO2;③尾气处理装置C试管用胶塞封闭,且无防倒吸装置;
Ⅱ.(5)类似于镁和二氧化碳的反应,可生成单质硅和氧化镁;
(6)发现有爆鸣声和火花,说明生成气体,应为SiH4。
Ⅰ.(1)制取SO2应用浓H2SO4和亚硫酸盐,选项中不可选用CaSO3,因为CaSO3微溶于水,会附在固体表面,阻碍反应进行,
故答案为:②③;
(2)Mg具有还原性,SO2具有氧化性,两者发生氧化还原反应,反应的方程式为3Mg+SO22MgO+MgS(或2Mg+SO22MgO+S,Mg+SMgS),二氧化硫可与碱反应,易防止污染空气,故答案为:3Mg+SO22MgO+MgS(或2Mg+SO22MgO+S,Mg+SMgS);吸收过量二氧化硫,防止污染环境;
(3)实验室制备二氧化硫的反应为固液不加热制取气体的反应,故可用分液漏斗盛80%的H2SO4,用锥形瓶装固体Na2SO3,装置图为,
故答案为:;
(4)该装置中:①A中的水蒸气会进入B与Mg反应,在A、B中间应加干燥装置;②Mg能与SiO2反应,在Mg下方垫一不锈钢片,隔离Mg和SiO2;③尾气处理装置C试管用胶塞封闭,且无防倒吸装置,
故答案为:在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置;
Ⅱ.(5)Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应,由题给信息可知类似于镁和二氧化碳的反应,可生成单质硅和氧化镁,反应的方程式为2Mg+SiO22MgO+Si,
故答案为:2Mg+SiO22MgO+Si;/span>
(6)发现有爆鸣声和火花,说明生成气体,应为SiH4,原因是发生2Mg+SiMg2Si,Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑,SiH4+2O2═SiO2+2H2O,金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁,硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃,故答案为:金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁,硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃。
【题目】[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________,有__________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是______________________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________,微粒之间存在的作用力是_______________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,);C为(,,0)。则D原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。