下列有关原电池的叙述中正确的是( )A．把电能转变为化学能的装置B．活泼金属做正极.不活泼金属或非金属做负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．下列有关原电池的叙述中正确的是（　　）

	A．	把电能转变为化学能的装置
	B．	活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极
	C．	外电路中电子从负极流向正极
	D．	正极发生氧化反应

分析 A．原电池是将化学能转化为电能的装置；
B．原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的为正极；
C．外电路中，电子从负极沿导线流向正极；
D．正极上得电子发生还原反应．

解答解：A．原电池反应中能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，电子从活泼金属流向不活泼金属，则活泼金属做负极，不活泼金属为正极，故B错误；
C．外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，故C正确；
D．正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故D错误；
故选C．

点评本题考查了原电池原理，根据电子的移动方向、电极反应类型等确定正负极，知道原电池和电解池的区别，题目难度不大．

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5．（1）肼（N₂H₄）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，写出该反应的化学方程式N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
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（3）假设使用肼-空气燃料电池作为电源，有4mol电子在电路中经过，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

19．Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

（1）G中含氧官能团的名称是羟基和羧基；反应1为加成反应，则B的结构简式是

．
（2）C-D的化学方程式是

+NaOH $→_{△}^{水}$

+NaBr．
（3）反应2的反应类型为加成反应，反应3的反应条件为浓硫酸、加热．
（4）下列说法正确的是ad．
a．B中所有原子可能在同一平面上
b．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物
c．一定条件下1mol有机物H最多能与5mol He发生反应
d．G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应
（5）化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：①能发生水解反应和银镜反应；
②能与FeCl，发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是

16．纯碱是重要的化工厂产品，可用来制玻璃，制皂，造纸，纺织，印染等．其合成及其他综合利用过程如下图所示：

（1）图中制取的原料气体是N₂、H₂．原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO₂+4H₂或CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO+3H₂．
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3．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）

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醚类

13．现有①BaCl₂ ②碘片 ③NH₄Cl ④Na₂SO₄ ⑤干冰五种物质，按下列要求回答：
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，⑤的形成过程用电子式表示为

20．用“＞”或“＜”回答下列问题
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