在一密闭容器内盛由HI气体．在一定温度下进行反应:2HI(g)?H2(g)+I2达平衡．若升高温度.则①正反应速率加快.逆反应速率加快(填“加快 “减慢或“不变 )②化学平衡向逆反应方向移动(填“正反应方向 “逆反应方向或“不 )③混合气体的颜色应变浅(填“深 .“浅或“不变 )④混合气体平均相对分子质量不变化学平衡常数将变小(填“增大 .“减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．在一密闭容器内盛由HI气体．在一定温度下进行反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）（正反应为放热反应）达平衡．若升高温度，则
①正反应速率加快，逆反应速率加快（填“加快”“减慢”或“不变”）
②化学平衡向逆反应方向移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）
③混合气体的颜色应变浅（填“深”、“浅”或“不变”）
④混合气体平均相对分子质量不变化学平衡常数将变小（填“增大”、“减小”或“不变”）

分析 ①升高温度，正逆反应速率都加快；
②升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）（正反应为放热反应），所以平衡向逆反应方向移动；
③升高温度化学平衡向着吸热方向进行即逆反应方向移动，根据混合气颜色与I₂单质浓度成正比判断；
④因为反应前后质量不变，物质的量也不变，所以混合气体平均相对分子质量不变，又升高温度化学平衡向着吸热方向进行即逆反应方向移动，所以化学平衡常数将变小．

解答解：①升高温度，单位体积内的活化百分数增大，则活化分子增多，所以正逆反应速率都加快，故答案为：加快；加快；
②升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）（正反应为放热反应），所以平衡向逆反应方向移动，
故答案为：逆反应方向；
③升高温度化学平衡向着吸热方向进行即逆反应方向移动，所以I₂单质浓度减小，颜色变浅，
故答案为：浅；
④因为反应前后质量不变，物质的量也不变，所以混合气体平均相对分子质量不变，又升高温度化学平衡向着吸热方向进行即逆反应方向移动，所以化学平衡常数将变小，故答案为；不变；变小．

点评本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大．要熟练掌握勒夏特列原理．

练习册系列答案

	A．	处于平衡状态，正逆反应速率相等
	B．	平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率
	C．	CO₂的转化率为50%
	D．	该条件下，学平衡常数K=4

8．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
（1）写出Fe与稀H₂SO₄反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）绿矾（FeSO₄•7H₂O）是补血剂的原料，易变质，检验是否变质的试剂是KSCN溶液．
（3）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺，实验步骤如下：

①用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有b（选填标号）
a．容量瓶 b．烧杯 c．烧瓶
②Ⅲ中主要反应的离子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
③写出Ⅳ中用NaClO₃氧化Fe²⁺时的离子反应方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下：6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄═3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O 但缺点是产生的气体对空气有污染．
聚合硫酸铁的化学式是[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，运用沉淀法测定聚合硫酸铁产品溶液中Fe³⁺与SO${\;}_{4}^{2-}$物质的量之比．
④需要测定Fe₂O₃和BaSO₄的质量（填写化合物的化学式）．
⑤测定过程中所需的基本操作除过滤、洗涤外，还有cd（选填标号）
a．萃取、分液 b．蒸发、结晶 c．冷却、称量 d．烘干或灼烧．

5．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16，下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	AgCl不溶于水，不能转化为AgI
	B．	两种不溶物的K_sp相差越小，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
	C．	AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
	D．	一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出

12．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素符号：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）画出E的阴离子结构示意图：

．
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴入酚酞溶液观察到溶液变红色．

2．某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Fe²⁺ Na⁺ SO₄^2- NO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、
	C．	Ag⁺ K⁺ Ba²⁺ NO₃^-		D．	Mg²⁺ Ca²⁺ Cl^- SO₄^2-

9．石油裂解气中含有重要的有机化工原料乙烯和1，3丁二烯，用它们经过下面框图的反应流程，可以合成用于制造增强塑料（俗称玻璃钢）的高分子化合物H（结构简式如图所示）．请按要求填空：

（1）写出下列反应的反应类型：反应①加成反应，反应⑤消去反应，反应⑨缩聚反应．
（2）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是③（填反应编号），设计这一步反应的目的是保护A分子中C=C不被氧化，物质C的结构简式是HOOCCH₂CHClCOOH．
（3）反应②的化学方程式是BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr，反应⑧的化学方程式是BrCH₂CH₂Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．

6．

100℃时，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，通入乙烯和氧气，其中乙烯和氧气物质的量之比为2：1，发生反应：2C₂H₄ （g）+O₂（g）?2CH₃CHO（g）△H＜0，体系中部分物质的物质的量随时间变化如图所示．
回答下列问题：
（1）a点时，c（C₂H₄）等于2c（CH₃CHO）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）前3s内，平均反应速率v（C₂H₄）为0.2mol•L^-1•s^-1．
（3）5s时改变反应温度为T℃，v（CH₃CHO）以0.01mol•L^-1•s^-1的平均速率减小，经t₁ s后达到平衡，平衡时测得c（C₂H₄）=c（CH₃CHO）．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
②t₁=5，该条件下反应的平衡常数K=8．

7．已知U、V、W、X、Y、Z均为元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．U、V、W和X、Y分别为同一周期的主族元素，V原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．U、Z原子中未成对电子数是同周期中最多的，且基态Z原子核外电子数是基态V原子核外电子数的3倍．X和Y原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能/kJ/mol	I₁	I₂	I₃	I₄
X	738	1451	7733	10540
Y	578	1817	2745	11575

（1）试比较U、V、W三种元素电负性F＞O＞N（用元素符号填空），X、Y两元素中X的第一电离能较大的原因是原子价电子排布为3s²，而Al原子的价电子排布为3s²3p¹，Mg原子3s轨道全充满，3p轨道全空相对稳定
（2）基态Z原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹．该基态原子共有24种不同运动状态的电子．
（3）试写出U元素单质的2种等电子体，①CO，②CN^-．
（4）将W的单质通入NaOH溶液中可得到VW₂．VW₂是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化反应，火箭工程、助燃剂等．
①VW₂中V原子的杂化轨道类型是sp³，VW₂分子的空间构型为V形．
②与H₂O分子相比，VW₂分子的极性更小（填“大”或“小”），原因是F的电负性大于O，导致正负电荷中心偏离程度减小．
（5）金属Z内部原子的堆积方式与Na相同，都是体心立方堆积方式．则晶胞中Z的配位数为8，若该晶胞的边长为289pm，N_A取值为6.02×10²³，Z原子的摩尔质量为52g/mol，则Z的密度为7.1g/cm³．Z原子与次近的Z原子的核间距离为289pm．

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