题目内容
【题目】请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。
【答案】 1×10－12 < 促进 c>a>b > 
H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O
【解析】（1）①100℃时Kw(100℃)＝10－6×10－6＝10－12，1 mol·L－1的NaOH溶液中氢氧根浓度是1mol/L，因此由水电离出的c(H＋)＝10－12/1mol·L－1＝10－12mol·L－1。电离吸热，加热促进水的电离，则Kw(25℃)＜Kw(100℃)。②铵根水解促进水的电离。（2）①依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH：Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；②等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c(H+)＜c(OH-)，依据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知c(Na+)＞c(CH3COO-)；（3）①亚硫酸根电离方程式：HSO3-=H++SO32-，所以平衡常数表达式K=
；②因为亚硫酸的Ka2>碳酸的Ka1，所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。
