题目内容
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 最外层电子数是电子层数的两倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该核素的原子核内有8个中子，则这种同位素的符号是________。
（2）元素Y的单质的电子式为_________________，元素Y和元素Z可形成一种各原子最外层均为8电子结构的化合物，该化合物的结构式为 ___________
（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是元素T，下列表述中不能证明这一事实的选项是_____。
a．常温下元素X的单质和元素T的单质的熔沸点不同
b．元素T的氢化物比元素X的氢化物稳定
c．元素X和元素T的单质都能在氧气中燃烧
d．元素T最高价氧化物对应水化物的酸性比元素X最高价氧化物对应水化物的酸性强
e．Na2XO3溶液呈碱性，Na2TO4溶液呈中性
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种酸的是_______________（用化学式表示）
【答案】
a c H2CO3
【解析】
T最外层电子数是电子层数的两倍，T可能是C或S，X最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素，能用于测定文物年代的是具有放射性的；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，故：T为S，X为C，Y为N，Z为Cl．
（1）元素X为C，其有一种同位素中可测定文物年代，其原子核内有8个中子，则这种同位素的符号是
，故答案为：；
（2）元素Y的单质 N2的电子式为，元素Y和元素Z可形成一种各原子最外层均为8电子结构的化合物，该化合物为NCl3，其结构式为；
（3）a．常温下元素X的单质和元素T的单质的熔沸点不同 ，单质熔沸点高低与其非金属性强弱无关，故不能证明；
b．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，元素T的氢化物比元素X的氢化物稳定，则T的非金属性大于X，故能证明；
c．元素X和元素T的单质都能在氧气中燃烧，无法比较其得电子的难易，故不能证明；
d．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，元素T最高价氧化物对应水化物的酸性比元素X最高价氧化物对应水化物的酸性强，元素的非金属性硫更强，故能证明；
e．Na2XO3溶液呈碱性，Na2TO4溶液呈中性，说明碳酸酸性比硫酸弱，碳的非金属性弱于硫，故能证明。
综上所述，不能证明硫的非金属性强于碳的是a、c。
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，碳酸是弱酸，其余都是强酸。
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=_______________________________；
（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；
（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是__________
A、容器中压强不变
B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变
D、c(CO) = c(CO2)
E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为__________℃。
【题目】向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) 
PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列问题：
（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝______________；
（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝________；
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是________ (任写一种) ；
（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a＝________。
