题目内容
6．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（ ）①（CH3）2CHCH2Cl
②C6H5-Cl
③（CH3）3CCH2Cl
④CHCl2-CHCl2
⑤
| A． | ①③ | B． | ③④ | C． | 全部 | D． | ②③ |
分析 在KOH的醇溶液中发生消去反应是卤代烃的性质，卤代烃能发生消去反应结构特点：与-X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．
解答 解：①（CH3）2CHCH2Cl中和氯相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃和氯化钾，故①不符合；
②C6H5Cl中和氯相连的碳的相邻碳原子虽然有氢，但不能发生消去反应，故②符合；
③（CH3）3CCH2Cl中和氯相连的碳的相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应．故③符合；
④CHCl2CHCl2和氯相连的碳相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃或炔烃，故④不符合；
⑤
中和氯相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃和溴化氢，故⑤不符合；
故选：D；
点评 本题考查卤代烃的消去，难度不大，注意掌握卤代烃消去的原理，连接-X的碳的相邻碳原子上必须有氢，需要注意的是C6H5Cl不能发生消去反应．
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16．在对应的温度下，体积均为2L的三个恒容密闭容器中发生如下可逆反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ/mol，实验测得有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 容器编号 | 温度 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | 达到平衡所需时间 | |
| N2O4 | NO2 | ||||
| ① | T1 | 2 | 0 | 吸热22.8kJ | 2min |
| ② | T2 | 0 | 4 | 放热Q（Q＞0）kJ | … |
| ③ | T3 | 3 | 1 | … | … |
| A． | 容器①中，从起始到平衡时，用NO2表示的平均反应速率v（NO2）为0.2mol（L•min） | |
| B． | 若容器①在恒温恒压下达平衡，该条件下的平衡常数等于0.2 | |
| C． | 若Q＜34.2kJ，则T1＞T2 | |
| D． | 容器③在达平衡前，v（正）＜v（逆） |
17．如图有关实验操作正确的是（ ）
| A． |  加热液体 | B． |  称取10.05g氢氧化钠 | ||
| C． |  点燃酒精灯 | D． |  量取8.5mL液体 |
14．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（ ）
| A． | 溶解、过滤 | B． | 制成饱和溶液，降温后再过滤 | ||
| C． | 加热、冷却后结晶 | D． | 溶解、过滤后结晶 |
11．100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1 Al2（SO4）3溶液混合，下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（ ）
| A． | 混合液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为0.04 mol•L-1 | |
| B． | 原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）与100 mL 0.02 mol•L-1 Al（NO3）3中c（Al3+）相等 | |
| C． | 混合后的溶液中含有0.003 mol Na+ | |
| D． | 混合后溶液中c（Na+）为0.02 mol•L-1 |
15．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
| A． | 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 | |
| B． | 电解饱和食盐水：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ | |
| C． | Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
16．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 硫酸铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu |