Question

1．A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．
请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为；元素C在周期表中的位置是第二周期第VA族，A与B所形成的化合物BA4的电子式为；
（2）化合物Y₂X₂属于离子化合物，含有的化学键是离子键、共价键；该化合物中阳离子与阴离子的个数比2：1；
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是H₂O（填化学式）；
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O
（5）用电子式表示化合物Y₂X的形成过程．

Answer 1

分析 A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，X与Z同主族，结合原子序数可知，X处于第二周期，Z处于第三周期，A与Y同主族，而Y的原子序数大于X，则Y只能处于第三周期，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y₂X₂为Na₂O₂，X为O元素，Y为Na，可推知Z为S元素；A与B和A与X均可形成10个电子的化合物，则A为H元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，而B、C均处于第二周期，故B为碳元素，C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，X与Z同主族，结合原子序数可知，X处于第二周期，Z处于第三周期，A与Y同主族，而Y的原子序数大于X，则Y只能处于第三周期，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y₂X₂为Na₂O₂，X为O元素，Y为Na，可推知Z为S元素；A与B和A与X均可形成10个电子的化合物，则A为H元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，而B、C均处于第二周期，故B为碳元素，C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素．
（1）Z为S元素，原子结构示意图为，C为N元素，在周期表中的位置是：第二周期第VA族，A与B所形成的化合物CH₄的电子式为，
故答案为：；第二周期第VA族；；
（2）化合物Na₂O₂属于离子化合物，含有的化学键是：离子键、共价键；该化合物中阳离子与阴离子的个数比2：1，
故答案为：离子键、共价键；2：1；
（3）H₂O分子之间存在氢键，H₂S分子之间不能形成氢键，沸点较高的是H₂O，
故答案为：H₂O；
（4）H与O和H与S均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成S单质和一种10电子化合物，应是H₂O₂与H₂S反应生成S与H₂O，反应的化学方程式为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（5）用电子式表示化合物Na₂O的形成过程：，
故答案为：．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，推断元素是解题关键，较好的考查学生分析推理能力，注意用电子式表示物质或化学键的形成，学习中注重基础知识的积累，难度中等．