Question

【题目】高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：+5e－+8H+→Mn2++4H2O；+3e－+2H2O→MnO2+4OH－；+e－→。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是

A.由上面的反应可知，高锰酸根离子()反应后的产物与溶液的酸碱性有关

B.高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:8

C.在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.15NA

D.高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是氧化剂

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由不同条件下高锰酸钾发生的反应可知，溶液的酸性越强，反应后锰元素的化合价越低，所以高锰酸根反应后的产物与溶液的酸碱性有关，A正确；

B．反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，高锰酸钾为氧化剂，盐酸为还原剂，由方程式可知，有2mol高锰酸钾参与反应，则有10mol HCl被氧化，因此，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5，B错误；

C．反应中固体质量变化为：FeS→S，固体质量变化为铁元素的变化，反应前后固体的质量减少了2.8g，参加反应的亚铁离子的物质的量为=0.05mol，即被氧化的FeS的物质的量为0.05mol，被高锰酸根离子氧化的硫离子的物质的量为0.05mol，转移的电子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，电子数目为0.1NA，C错误；

D．高锰酸钾与双氧水反应，高锰酸钾体现氧化性，双氧水体现还原性，D错误；

故选A。