题目内容

12．元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则ngRn-所含中子的物质的量为（　　）
A．（A-x+n）molB．（A-x-n）molC．（A-x+n）n/AmolD．（A-x-n）n/Amol

分析 根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数，由中子数=质量数-质子数计算Rn-含有的中子数，再根据n=$\frac{m}{M}$计算ngRn-的物质的量，结合Rn-含有的中子数，进而计算含有的中子的物质的量．

解答 解：Rn-的核外电子数为x，所以质子数为x-n，
元素R的质量数为A，所以中子数为A-（x-n）=A-x+n，
所以ngRn-所含中子的物质的量为$\frac{ng}{Ag/mol}$×（A-x+n）=$\frac{n（A-x+n）}{A}$mol．
故选C．

点评 本题考查物质的量计算、微粒中粒子之间关系，注意元素的近似相对原子质量等于质量数．

练习册系列答案
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2．A、B、C、E四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：
（1）写出A与足量Br2水反应的化学方程式．
（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有C（用A、B、C填空）． 
（3）按如此流程：B$→_{Ag△}^{O_{2}}$D$→_{反应}^{酯化}$酯FM（F）=178 经一步反应可生成D，D和A的互为同分异构体，写出B与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：．
（4）写出E与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．
3．在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8g，加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为33.2g，试计算原固体混合物中两种组分的质量（写出必要的计算过程）．
20．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子
B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子
C．100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有0.1NA个HCO3-
D．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0.3NA个电子
7．根据键能数据：H-Cl 431kJ/mol，H-I 299kJ/mol，由此可得出的结论是（　　）
A．溶于水时，HI分子比HCl分子更容易电离
B．HI比HCl熔、沸点都高
C．HI比HCl更稳定
D．拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是离子化合物
17．已知2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
（1）比较a＞b（ 填＞、=、＜）
（2）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C物质的浓度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之间满足的关系式为a=b+c（用含a、b、c的代数式表示）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a、V（C）=2V（B）；        b、容器内压强保持不变
c、V逆（A）=2V正（B）     d、容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和lmolB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d＞b （ 填＞、=、＜）．
4．有短周期元素A、B、C、D、E，
已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；
③E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．

请回答下列问题：
（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）D元素的原子结构示意图是：；
（3）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：HClO4＞H2SiO3；
（4）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
1．如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，再加入2克无水乙酸，充分摇匀，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，冷却后，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是液体分层
（2）本实验反应开始时用小火加热的原因是加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂
（4）该实验中长导不宜伸入试管乙的溶液中，原因是防止倒吸
（5）试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
2．根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（　　）

选项实验实验现象结论
Aa左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞Cu
Bb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度：AgCl＜AgBr＜Ag2S
Dd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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