题目内容
3．有机物数量庞大，下列有关它们的说法中正确的是（ ）| A． | 可用新制备的Cu（OH）2悬浊液将乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖几种溶液区别开 | |
| B． | 乙烯与HCl、乙烷与Cl2这两组反应均可得到CH3CH2Cl，但二者反应类型不同 | |
| C． | 分子中有三个甲基且分子式C6H14的烃最多有三种 | |
| D． | 苯能发生加成反应、取代反应但不能发生氧化反应 |
分析 A、蔗糖是非还原性糖，与氢氧化铜不反应，乙醇不与氢氧化铜反应；
B、乙烯与HCl属于加成反应，烷烃发生的是取代反应；
C、依据碳减法书写即可，需要满足含有三个甲基，即只有1个支链；
D、苯能燃烧，据此解答即可．
解答 解：A、蔗糖与乙醇与新制Cu（OH）2悬浊液均不能反应，故不能区分两者，故A错误；
B、乙烯与HCl是发生的加成反应，乙烷与Cl2发生的是取代反应，两者反应类型不同，故B正确；
C、C6H14符合条件的同分异构体只有2-甲基戊烷、3-甲基戊烷两种，故C错误；
D、苯能燃烧，有机物的燃烧属于氧化反应，故D错误，
故选B．
点评 本题主要考查的是有机物的鉴别、同分异构体个数判断、苯的化学性质、常见有机化学反应类型判断等，综合性较强，但是难度不大．
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13．25℃时，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的电离平衡常数Kh=1×10-2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kh=1×10-2 | |
| B． | 若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c{（H}_{2}{SO}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$ 将减小 | |
| C． | 略微升高温度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大 | |
| D． | NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（S${O}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-） |
14．下列有关电能特点的说法错误的是（ ）
| A． | 电能是现代社会应用最广泛，使用最方便，污染最小的二次能源 | |
| B． | 目前我国发电总量中火电所占比率最多 | |
| C． | 燃煤发电过程中能量转换方式为：化学能→热能→机械能→电能 | |
| D． | 火力发电过程中能量转化率很高 |
11．下列有机反应属于加成反应的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{高温}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl | |
| B． |  | |
| C． |  | |
| D． |  |
18．常温下，对物质的量浓度均为0.1mol•L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法错误的是（ ）
| A． | 溶液的pH大小顺序是③＞①＞② | |
| B． | 分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是② | |
| C． | 分别稀释相同倍数后，pH变化最大的是② | |
| D． | 分别加入25mL 0.1 mol•L-1盐酸后，pH最大的是① |
8．碳及其化合物有广泛应用．
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为．如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=1．
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为．如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
| 0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | |
| I（800℃） | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
| Ⅱ（800℃） | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）
取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g．请回答：
将28.8g铜投入100ml浓硝酸中，最后铜剩余，其NO3-离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：