题目内容
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ 
三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
【答案】
D
【解析】
试题分析：A、根据越弱越水解的规律，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，则水解程度由强到弱为：C6H5ONa>NaHCO3>CH3COONa，若pH相同，三份溶液的c(Na+)为：①>②>③，错误；B、根据物料守恒可得0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)，错误；C、根据电荷守恒pH=7时：c(Na＋)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)，错误；D、根据电荷守恒可得：c(OH‾)+c(CH3COO‾)=c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒可得：c(Na+)=2c(CH3COO‾)+2c(CH3COOH)带入电荷守恒关系式，可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，正确。
考点：本题考查盐类水解规律、电荷守恒、物料守恒及应用。
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